高考化學預測題

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1、高考化學預測題1．法國科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（）A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子原子核外有4個電子D.該粒子質(zhì)量比氫原子大2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法正確的是（）A．0.05molC15H32分子中含有的共價鍵為2.3×6.02×1023B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6.02×1023C．0.3molNO2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023D．標準狀況下，11.

2、2L苯中所含原子總數(shù)為6×6.02×10233．食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．油酸的分子式為C18H34O2B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應20070406C．1mol油酸可與2mol氫氣發(fā)生加成反應D．1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應4．已知某溶液中存在H+、OH—、NH4+、Cl—，其離子濃度大小不可能是（）A．c(Cl—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)B．c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)C．c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)

3、>c(OH—)D．c(OH—)>c(H+)>c(Cl—)>c(NH4+)5．下列離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OB．將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClOC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH—＝AlO2—+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH+HCO3-6．Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=====6Cu+SO2↑關(guān)于此反應的說法

4、正確的是（）A，該反應有三種元素的化合價發(fā)生變化B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子7．右圖所示的反應均是在高溫或引燃后進行。選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是（）A．CO2、MgB．MgO、AlC．Fe3O4、AlD．CuO、H28．以下對化學實驗的描述合理的是（）A．實驗室使用濃硝酸和濃鹽酸以3：1的體積比混合配置王水。B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈、干燥。C．用于檢驗氣體的試紙必須先濕潤。D．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在

5、石棉網(wǎng)上冷卻后稱量9．(14分)A、B、C是三種常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，戊為淡黃色粉末。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如下圖：(圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的部分生成物)回答下列問題：（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號、、。（2）寫出戊的電子式。（3）若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生化學反應，但生成物不是已和丁，寫出不足量的乙溶液分別和甲溶液

6、、丙溶液反應時的離子反應方程式：乙+甲；乙+丙。（4）寫出已溶液和丙溶液反應的離子方程式：。10．（16分）尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效食品防腐劑，下圖是一種尼泊金酯的球棍模型?；卮饐栴}：（1）請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；（2）該物質(zhì)在一定條件下，能發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化①1mol該尼泊金酯最多可以消耗molNaOH。②向A中通入CO2，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式：。③B生成D的化學反應方程式：（3）寫出符合下列要求的C的同分異構(gòu)體（至少寫兩種）：，①能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應（加熱），產(chǎn)生紅色沉淀；②苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（4）該尼泊金酯的一種同分異構(gòu)體可以被銀氨溶

7、液氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化而生成香豆素，F(xiàn)→G的化學方程式：11．(16分)t℃時，將2molN2和1molH2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<02min后反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應開始至達到化學平衡，生成NH3的平均反應速率為____；平衡時N2轉(zhuǎn)化率為_____。（2）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）__________A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)

8、不再發(fā)生變化D．相同時間