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《高中化學(xué) 氨和銨鹽（基礎(chǔ)）知識講解學(xué)案 新人教版必修1》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、氨和銨鹽【學(xué)習(xí)目標】1、了解氨的物理性質(zhì)，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氨氣的實驗室制法，了解氨氣的工業(yè)制法。3、了解銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣和銨離子的檢驗方法。【要點梳理】要點一、氨氣1、物理性質(zhì) 通常狀況下，氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（常溫常壓下，體積比為1∶700），氨的水溶液稱為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－要點詮釋：NH3·H2O是弱堿，氨水顯弱堿性，
2、具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三種離子：NH4+、OH－及少量的H+。（2）與酸反應(yīng)：氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl（白煙） NH3+HNO3=NH4NO3（白煙） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）與某些鹽反應(yīng)：一般生成難溶的堿，如氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）還原性 氨分子中的氮元素呈－3價，因此氨氣在一定條件
3、下具有還原性，在一定條件下可被某些強氧化劑氧化?！ ?NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨氣的實驗室制法 （1）原理：利用復(fù)分解反應(yīng)強堿制弱堿 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要點詮釋：藥品的選擇①銨鹽：制取NH3時，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：銨鹽不選用的理由NH4NO3受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)時生成CaSO4，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3受熱分解會
4、產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純②堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因為NaOH或KOH易吸水結(jié)塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強。?。?）裝置：固－固反應(yīng)加熱裝置（同制O2） 干燥：堿石灰（或固體NaOH、固體CaO） ?。ú荒苡脻釮2SO4、CaCl2干燥，CaCl2與NH3反應(yīng)：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3）要點詮釋：①發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；②加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。（3）收集：向下排空氣法收集。要點詮釋：收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。由于氨氣的密度比空氣小，
5、因此收集氨氣時，導(dǎo)管應(yīng)插入接近試管的底部。（4）驗滿：①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經(jīng)收集滿。 ?、谟谜喝恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。（5）尾氣吸收：多余的氨要吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球），以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：（6）氨氣的其它實驗室制法將濃氨水滴入固體NaOH中，固體NaOH吸水并放熱，使?jié)獍彼纸馍砂睔狻＂偌訜釢獍彼瓢?。在燒瓶中加?mL～4mL濃氨水，加熱即得氨氣。NH3·H2OH2O+NH3↑②常溫
6、下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣。這種方法的原理是：固體燒堿或生石灰溶于水時放出大量的熱，促使NH3·H2O分解放出氨氣。要點二、氨的噴泉實驗1、實驗步驟：在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液），按圖甲安裝好裝置。打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，觀察現(xiàn)象。2、實驗現(xiàn)象：可以看到，燒杯里的水經(jīng)玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。3、實驗結(jié)論：氨易溶于水，氨與水反應(yīng)生成了易溶于水且能
7、使溶液顯堿性的物質(zhì)。要點詮釋：（1）此實驗成功的關(guān)鍵在于：①燒瓶要干燥；②氨氣要充滿；③裝置氣密性要好；④由滴管擠入的水不能太少。這樣就可保證將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶后，迅速在燒瓶內(nèi)形成負壓，成功地出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。（2）能形成噴泉的原因是：氨氣的溶解度極大，當(dāng)燒瓶內(nèi)擠入少量水時，就溶解了大量的氨氣，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，大氣壓將燒杯的水壓進燒瓶，形成美麗的噴泉。（3）氣體在水中的溶解度較大或氣體與液體能反應(yīng)，形成較大壓強差的都能做成噴泉實驗，如HCl、HBr、HI、SO2可用水做噴泉實驗，CO2可用NaOH溶液做噴泉實驗。若外界
8、壓強較大，也能形成噴泉。例如：CaCO3粉末與較濃HCl反應(yīng)能產(chǎn)生噴泉。如圖乙所示。要點三、銨鹽 1、銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是離子化合物，都是易溶于水的白色晶體?！ ?、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)： a、受熱分解NH4ClNH3↑+HCl↑（用于除去或分離銨鹽） 說明：NH4Cl受
