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《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定曲線大全 專題01 強(qiáng)堿滴定二元弱酸曲線練習(xí)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、專題01強(qiáng)堿滴定二元弱酸曲線－1－11．常溫下，向20mL0.2mol·LH2A溶液中滴加0.2mol·LNaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)－2－的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A)。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是()＋－－＋2－A.H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋HA、HAH＋AB.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性＋2－－C.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(H)＋c(H2A)＝c(A)＋c(OH)＋－2－D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na
2、)>c(HA)>c(A)>c(H＋－)>c(OH)【答案】C2．已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0．1mol/LH2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.A點(diǎn)所得溶液中：Vo等于lOmLB.B點(diǎn)所得溶液中：C.C點(diǎn)所得溶液中：D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)【答案】A+-1.85【解析】分析：A．A點(diǎn)溶液中pH=1.85，則溶液中c（H）=10mol/L，結(jié)合亞硫酸的電離平衡常數(shù)分析；B．B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此
3、時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHSO3，根據(jù)溶液中電荷守恒分析；C．根據(jù)亞硫酸的電離平衡常數(shù)結(jié)合電荷守恒分析；D．D點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成亞硫酸鈉，根據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系計(jì)算。+-1.85詳解：A．A點(diǎn)溶液中pH=1.85，則溶液中c（H）=10mol/L，H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為+?-1.85+Ka1=c(H)c(HSO3)/c(H2SO3)=10mol/L，所以c（H）=Ka1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此時(shí)溶液顯酸性，則所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO
4、3），因此所加NaOH體積需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHSO3，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液++?2--中存在電荷守恒，c（Na）+c（H）=c(HSO3)+2c（SO3）+c（OH），B正確；+2-?-7.19C．H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka2=c(H)c（SO3）/c(HSO3)=10mol/L，C點(diǎn)溶液的pH=7.19，+-7.19+2-?即溶液中c（H）=10mol/L，則c（H）=Ka2，表明溶液中c（SO3）=
5、c(HSO3)，溶液中存++?2--+在電荷守恒，c（Na）+c（H）=c(HSO3)+2c（SO3）+c（OH），溶液顯堿性，則溶液中c（Na）＞3c(HSO3?)，C正確；D．D點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成亞硫酸鈉，為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)亞硫酸鈉水解使溶液顯堿性，則K＝K/K＝10?14/10?7.19＝10-6.81，D正確。答案選A。h1wa2－13．常溫下，向10.0mL0.10mol·L某二元酸H2R溶液中滴加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.
6、無(wú)法判斷H2R是強(qiáng)酸還是弱酸+－2－+B.曲線上m點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na)>c(HR)>c(R)>c(H)－C.HR的電離能力大于水解能力++－2－－D.溶液中c(Na)+c(H)=c(HR)+c(R)+c(OH)【答案】C－1+【解析】A、常溫下，10.0mL0.10mol·L某二元酸H2R溶液如是強(qiáng)酸，c(H)=0.20mol·L－1，PH=-lg0.20=0.7，圖中可以看出該酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；B.加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH-+2溶液10ml，溶質(zhì)為NaHR，曲線上m點(diǎn)時(shí)呈酸性，HR的電離大于水解，溶液中c(Na)>c(R－－+－)>c(
7、HR)>c(H)，故B錯(cuò)誤；C、由B選項(xiàng)可知，HR的電離能力大于水解能力，故C正確；++－2－－D、溶液中存在電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HR)+2c(R)+c(OH)，故D錯(cuò)誤；故選C。4．已知:pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是2--A.a點(diǎn)所得溶液中c(HA)+c(A)+c(HA)=0.1mol/L+2--B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H)=c(
8、A)+2c(OH)C.對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d+-D.C點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>3c(HA)【答案】D5．常溫下，H2A是一種易溶于水的
