普化習(xí)題答案1-5

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1、習(xí)題參考答案習(xí)題一一、判斷題(對(duì)的，在括號(hào)內(nèi)填“√”，錯(cuò)的填“×”)1.===和===的相同。(×)2.功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(√)3.反應(yīng)的就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。(×)4.Fe(s)和的都為零。(×)5.蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。(×)6.同一系統(tǒng)不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能。(×)7.由于=，是狀態(tài)函數(shù)，的數(shù)值只與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關(guān)，而與變化的過(guò)程無(wú)關(guān)，故也是狀態(tài)函數(shù)。(×)8.由于固體的分解反應(yīng)是吸熱的，故它

2、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是負(fù)值。(×)9.當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳遞給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。(×)10.因?yàn)椋皇窍到y(tǒng)所具有的性質(zhì)，而與過(guò)程有關(guān)，所以熱力學(xué)過(guò)程中()的值也應(yīng)由具體的過(guò)程決定。(×)二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.對(duì)于封閉體系，體系與環(huán)境間(B)A.既有物質(zhì)交換，又有能量交換B.沒(méi)有物質(zhì)交換，只有能量交換C.既沒(méi)物質(zhì)交換，又沒(méi)能量交換D.沒(méi)有能量交換，只有物質(zhì)交換2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式只適用于(C)A.理想氣體B.孤立體系C.封閉體系D.敞開(kāi)體系3.環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作10kJ的功，且系

3、統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問(wèn)系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？(D)A.kJB.kJC.+5kJD.+15kJ4.已知2PbS(s)+3===2PbO(s)+2的=，則該反應(yīng)的值是多少？(D)A.840.9B.845.9C.D.5.通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)或過(guò)程的哪個(gè)物理量而獲得的。(D)A.B.C.D.6.下列對(duì)于功和熱的描述中，正確的是哪個(gè)？(A)A.都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值B.都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C.都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)D.都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定

4、，其值也確定7.在溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A→2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，與反應(yīng)2A→C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，則反應(yīng)C→4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與及的關(guān)系為=？(D)A.B.C.D.8.對(duì)于熱力學(xué)可逆過(guò)程，下列敘述不正確的是哪個(gè)？(D)A.變化速率無(wú)限小的過(guò)程B.可做最大功的過(guò)程C.循環(huán)過(guò)程D.能使系統(tǒng)與環(huán)境都完全復(fù)原的過(guò)程9.下述說(shuō)法中，不正確的是哪個(gè)？(D)A.焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C.焓是狀態(tài)函數(shù)D.焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量10.封閉系統(tǒng)經(jīng)

5、過(guò)一循環(huán)過(guò)程后，其下列哪組參數(shù)是正確的？(C)A.=0，=0，=0，=0B.≠0，≠0，=0，=C.=，=，=0D.≠，=，=011.以下說(shuō)法正確的是哪個(gè)？(B)A.狀態(tài)函數(shù)都具有加和性B.系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變C.因?yàn)?，=，所以恒容或恒壓條件下，都是狀態(tài)函數(shù)D.雖然某系統(tǒng)分別經(jīng)過(guò)可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程都可達(dá)到相同的狀態(tài)，但不可逆過(guò)程的熵變值不等于可逆過(guò)程的熵變值。12.蓋斯定律反映了(B)A.功是狀態(tài)函數(shù)B.取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無(wú)關(guān)。C.熱是狀態(tài)函數(shù)D.取決于反應(yīng)

6、體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。13.298K時(shí)，下列各物質(zhì)的等于零的是哪個(gè)？(A)A.石墨B.金剛石C.溴氣D.甲烷14.在下列反應(yīng)中，進(jìn)行l(wèi)mol反應(yīng)時(shí)放出熱量最大的是哪個(gè)？(C)A.===B.===C.===D.===15.下列反應(yīng)中等于產(chǎn)物的是（D）A.CO2(g)+CaO(s)===CaCO3(s)B.C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)D.三、計(jì)算及問(wèn)答題1．試計(jì)算下列情況的熱力學(xué)能變化：(1)系統(tǒng)吸收熱量500J，對(duì)環(huán)境作功400J；解：(2)系統(tǒng)吸收熱量500J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功80

7、0J。解：2.在373.15K和100下，由1水汽化變成1水蒸氣，此氣化過(guò)程中系統(tǒng)吸熱40.63。求：(1)系統(tǒng)膨脹對(duì)外作功=？(液體水體積可忽略不計(jì))(2)此過(guò)程內(nèi)能改變=？解：（1）（2）3．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)在恒容量熱器中進(jìn)行，生成2molNH3時(shí)放熱82.7kJ，求反應(yīng)的和298K時(shí)反應(yīng)的。解：4.已知100，18℃時(shí)1溶于稀鹽酸時(shí)放出151.5的熱，反應(yīng)析出1氣。求反應(yīng)過(guò)程的，，。解：5.在下列反應(yīng)或過(guò)程中，與有區(qū)別嗎？簡(jiǎn)單說(shuō)明。并根據(jù)所列的各反應(yīng)條件，計(jì)算發(fā)生下列

8、變化時(shí)，各自與之間的能量差值。(1)，2.00的分解；(2)，生成1.00；(3)，5.00(干冰)的升華；(4)，沉淀出2.00。解：（1）(2)無(wú)體積變化，(3)(4)無(wú)體積變化，6.計(jì)算下列反應(yīng)的(1)；(2)和(3)298.15K進(jìn)行l(wèi)反應(yīng)時(shí)的體積功。===解：-74.810-135.44-92.307(1)(2)=-429.86-(4-4-1)（3）7.葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為===，=當(dāng)葡萄糖在人體內(nèi)氧化