資源描述：
《普化字編習(xí)題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、第一章化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律1在下列哪種情況時(shí)，真實(shí)氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？(A)低溫和咼壓(B)咼溫和低壓(C)低溫和低壓(D)咼溫和咼壓2對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：(A)AG”。越負(fù)，反應(yīng)速率越快(B)越正，反應(yīng)速率越快(C)Ar/7W°越負(fù)，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快3在什么條件下CO?在水中的溶解度最人？(A)高壓和低溫(B)高壓和高溫(C)低壓和低溫(D)低壓和高溫(E)往溶液中加HC11-4當(dāng)KNO3是按卜?式溶解于一燒杯水中時(shí)：KNOs一K*+NO3一=3.55kJmoV[其結(jié)果是：(A)離了比KNO3分了具冇的能量少(B)水變暖(C)1摩爾
2、KNO3電離時(shí)將放出3.55千焦熱量(D)燒杯變冷(E)燒杯的溫度保持不變5下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時(shí)，不受影響的反應(yīng)是:(A)N2+3H2O2NH3(B)2C0+02U>2CO2(C)2H2+0202電0(D)N2+02O2N0(E)2NO2ON2O46反應(yīng)A+BOC+D為放熱反應(yīng),若溫度升高10°C,其結(jié)果是:(A)對(duì)反應(yīng)沒有影響(B)使平衡常數(shù)增大一倍(C)不改變反應(yīng)速率(D)使平衡常數(shù)減少7下列關(guān)于爛的敘述中,正確的是:(A)298K時(shí)，純物質(zhì)的幾。=0(B)—切單質(zhì)的S/=0(C)對(duì)孤立休系而言，厶5”。>0的反應(yīng)總是白發(fā)進(jìn)行的。(D)在一個(gè)反應(yīng)過程中，
3、隨著牛成物的增加，爛變?cè)龃蟆?從化學(xué)動(dòng)力學(xué)看，一個(gè)零級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)該:(A)與反應(yīng)物濃度呈反比(B)隨反應(yīng)物濃度的平方根呈正比(C)隨反應(yīng)物濃度的平方呈正比(D)與反應(yīng)物濃度呈正比(A)不受反M物濃度的影響9任何一個(gè)化學(xué)變化，彩響平衡常數(shù)數(shù)值的因索是：(A)反M產(chǎn)物的濃度(B)催化劑(C)反應(yīng)物的濃度(D)體積(E)溫度10在絕對(duì)零度時(shí)，所有元素的標(biāo)準(zhǔn)嫡為：(A)0(B)約10焦耳/摩爾?度(C)1焦耳/摩爾?度(D)正值(E)負(fù)值11有兩個(gè)平行反應(yīng)AtB和AtC,如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，最好的辦法是：(A)增加A的濃度(B)增加C的濃度(C)控制反應(yīng)溫度(D)選擇某種催化劑
4、12能量守恒定律作為對(duì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學(xué)家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述(A)卡諾(Carnot)(B)蓋斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奧斯特瓦爾特(Ostwald)(E)傅里nI(Fourier)13反應(yīng)A2(g)+2B2(g)<=>2AB2(g)的ZW>0,采用F述的哪種方法可以使平衡移向左邊？(A)降低壓力和溫度(B)增加壓力和溫度(C)降低壓力，增加溫度(D)增加壓力，降低溫度(E)加入較多的A?氣體14阿侖尼烏斯公式適用于：(A)一切復(fù)雜反應(yīng)(B)發(fā)生在氣相小的復(fù)雜反應(yīng)(C)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的△，禺。(D)具有明確反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)15下列
5、各熱力學(xué)函數(shù)中，哪一個(gè)為零：：(A)△Q"〃(l2,g.298K)(B)W(B?/?298K)(C)5w°(H2,g.298K)(D)△?/(O?,g.298K)(E)g?298K)16在298K,反應(yīng)H2(g)+l/2O2(g)=H2O⑴的Qp與差是：(A)-3.7(B)3.7(C)1.2kJmoVx(D)-1.217某化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(s)t2C(g)的2W<0,則下列判斷正確的是：(A)僅在常溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(B)僅在高溫卜反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(C)任何溫度下，反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行(D)任何溫度下，反應(yīng)均難以白發(fā)進(jìn)行18反應(yīng)2HCl(g)TCl2(g)+比仗)的ZW=184.9k
6、Jmo「',這意味看：(A)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(A)HCl(g)的爾。為負(fù)值(A)該反應(yīng)體系是均相體系(B)上述三種說法均正確19298K時(shí)，l/2AQ”o(CC14(g))>2A/Gw°(HCl(g))>l/2A/G”f(SiC14(g))>1/2A/G加。(TiCl/g))>△G“o(MgC12(s)),且反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)的△盡。>0,下列反應(yīng)中，哪一個(gè)可在高溫F進(jìn)行？(1)TiCU(g)+C(s)fTi(s)+CCl4(g)(2)TiCU(g)+2Mg(s)fTi(s)+2MgCl2(s)(3)SiCU(g)+2H2(g)fSi(s)+4HCl(g)⑷2Mg
7、Cl2(s)+C⑸T2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、⑷(B)(2)、(3)、⑷(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20關(guān)于催化劑的說法正確的是：(A)不能改變反應(yīng)的g、仏、AA(B)不能改變反應(yīng)的G機(jī),但能改變反應(yīng)的(C)不能改變反應(yīng)的AG”、rHm,但能改變反應(yīng)的W、AX(D)不能改變反應(yīng)的皿、rHm.但能改變反應(yīng)的21二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是：(A)s~](B)-s~{
