全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第27講化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)選學(xué)案

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1、全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第27講化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)選學(xué)案考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4.了解反應(yīng)活化能的概念。了解催化劑的重要作用。xx，江蘇卷，10Txx，天津卷，10Txx，全國卷丙，27Txx，江蘇卷，10Txx，浙江卷，28Txx，四川卷，6T預(yù)計(jì)2019年高考將主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表

2、示方法的認(rèn)識(shí)以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算等。分值：4～8分(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(　√　)(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1。(　×　)2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，v(Z)＝__0.079_mol·L－1·s－1__。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__X(g)＋Y(g)

3、2Z(g)__。解析　(1)Δn(Z)＝1.58mol，則v(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1。(2)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79mol∶0.79mol∶1.58mol＝1∶1∶2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)?！』瘜W(xué)反應(yīng)速率比較的兩種方法1．歸一法：換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。2．比值法：對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bBcC＋dD，比較與，若>，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比B表示的大。[例1]對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下

4、的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(　D　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1[例1]一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v

5、(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%[答題送檢]來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分A沒有將H2O2與O2的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，得到0～6minΔn(H2O2)的值算錯(cuò)－6B沒弄清2H2O2===2H2O＋O2↑反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素為濃度，而c(H2O2)不斷減小，反應(yīng)速率越來越?。?[解析]0～6min，Δn(H2O2)

6、＝2Δn(O2)＝×2＝0.002mol，則v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol/(L·min)，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，因此6～10min的平均反應(yīng)速率小于0～6min的平均反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.40mol/L－＝0.20mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2的分解率為×100%＝50%，D項(xiàng)正確。[答案]C1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　C　)A．v(W)＝3v(Z)B．

7、2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)1．溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝__30__mL·g－1·min－1。解析　吸氫速率v＝＝30mL·g－1·min－1。2．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率：__設(shè)2.0～6.0min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化

8、的物質(zhì)的量為n，則4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g)4mol　　　　2moln　　　　(5.4－1.8)×10－3moln＝7.2×10－3mol所以v(HCl)＝＝1.8×10－3mol·min－1__(以mol·min－1為單位，寫出計(jì)算過程)。解析　用時(shí)間段2.0～6.0min內(nèi)的HC