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《全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第21講化學(xué)鍵優(yōu)選學(xué)案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第21講化學(xué)鍵優(yōu)選學(xué)案考綱要求考情分析命題趨勢1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。3.掌握電子式的表示方法。xx，全國卷甲，37Txx，四川卷，8T高考對本部分內(nèi)容主要考查的有化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的計算，有機分子中共價鍵數(shù)目的判斷等。預(yù)計2019年高考對本部分的命題趨勢不會有大的改變。分值：2～3分①離子鍵：陰陽離子通過__靜電作用__形成的化學(xué)鍵。②共價鍵：原子間通過__共用電子對__所形成的化學(xué)鍵。(2)離子鍵與共價鍵的比較項目離子鍵共價鍵成鍵粒子__陰、陽離子____原子__成鍵方式得失電
2、子形成陰陽離子形成__共用電子對__成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實質(zhì)__電性作用__存在實例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等3．電子式(1)概念在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的__最外層電子__的式子。(2)書寫方法1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)(xx·浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在離子鍵。( × )(2)Na在
3、Cl2中燃燒的生成物含離子鍵。( √ )(3)NaHCO3、HCOONa中均含有離子鍵和共價鍵。( √ )(4)短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。( √ )(5)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。( × )(6)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵。( √ )2．氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是( C )A．氯氣的電子式：Cl∶ClB．氫氧根離子的電子式：∶∶HC．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．HClO的電子式：H∶∶∶3．寫出下列常見微粒的電子式：(1)原子：Na____，Cl__∶
4、·__。(2)簡單離子：Na＋__Na＋__，F(xiàn)－__[∶∶]－__。(3)復(fù)雜離子：NH____，OH－__[∶∶H]__。(4)離子化合物CaCl2____，Na2O__Na＋[∶∶]2－Na＋__，Na2O2____。(5)含共價鍵的分子N2__∶NN∶__，H2O__H∶∶H__，CO2__∶∶∶C∶∶∶__，HClO__H∶∶∶__，CCl4____，H2O2____，NH3____?；瘜W(xué)鍵類型的判斷方法(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷(2)從物質(zhì)類別角度判斷物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2
5、SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵一 常見的十一種電子式的書寫錯誤1．漏寫孤電子對如NH3電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。2．混淆電子式與化學(xué)式的書寫如Na2S電子式的正確表示應(yīng)為Na＋[∶∶]2－Na＋，誤寫成Na[∶∶]2－。3．共用電子對數(shù)目寫錯如CO2電子式的正確表示應(yīng)為∶∶∶C∶∶，誤寫成∶∶∶。4．根、基電子式混淆不清如OH－電
6、子式的正確表示應(yīng)為[∶∶H]－，誤寫成∶H。5．原子結(jié)合順序?qū)戝e如HClO電子式的正確表示應(yīng)為∶∶∶H，誤寫成H∶∶∶。6．錯誤使用括號如HCl電子式的正確表示應(yīng)為H∶∶，誤寫成H＋[∶∶]－。7．誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價如Na2O電子式的正確表示應(yīng)為Na＋[∶∶]2－Na＋，誤寫成Na＋[∶∶]－2Na＋。8．小黑點或“×”使用混亂如H2S電子式的正確表示應(yīng)為HH，誤寫成HH。為了防止此錯誤的發(fā)生，可以將電子全部標(biāo)成“·”或“×”。9．不考慮AB2型離子化合物中兩個B是分開寫還是一起寫如CaBr2、CaC2的電子式分別為＋[∶∶]－Ca2＋[∶∶]－、Ca2＋[∶C??
7、C∶]2－。10．復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清如NH電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成NH。11．“―→”與“===”表示意義不清如用電子式表示MgCl2的形成過程，正確表示應(yīng)為[例1]下列表達正確的是( D )A．N2的電子式為N??NB．H2S的電子式可表示為H＋[∶∶]H＋C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Na×＋2Na＋[]2－D．MgCl2的電子式為[]－Mg2＋[∶∶]－二 8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法1．經(jīng)驗規(guī)律法：凡符合最外層電子數(shù)＋
8、化合價
9、＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2．試寫結(jié)構(gòu)法：判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)
