2019年高中化學(xué) 模塊學(xué)習(xí)評價 蘇教版選修3

《2019年高中化學(xué) 模塊學(xué)習(xí)評價 蘇教版選修3》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、2019年高中化學(xué)模塊學(xué)習(xí)評價蘇教版選修3一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共計36分)1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　)【答案】　D2．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)【解析】　最低能量狀態(tài)是指符合核外電子排布的軌道能量順序且滿足洪特規(guī)則的狀態(tài)，因此，只有A項符合題意?！敬鸢浮俊3．元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是(　　)A．HIB．LiIC．CsFD．KI【解析】　元素周期表中能穩(wěn)定存在的電負(fù)性最大的元素是F，能穩(wěn)定存在的電負(fù)性最小的元素是C

2、s，它們形成的化合物的化學(xué)式是CsF?！敬鸢浮俊4．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是(　　)A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．HI>HBr>HCl>HFC．MgO>H2O>O2>N2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉【解析】　對于A選項，同屬于原子晶體，而熔、沸點越高，共價鍵越強。顯然對鍵能而言，晶體硅<碳化硅。B選項，同為組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。但HF分子間可形成氫鍵，所以HF最高。C選項，對于不同晶體，熔、沸點一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體；水分子之間存在氫鍵。D選項，生鐵為合金，熔點低于純鐵。【答案】　C5．下

3、列說法中一定正確的是(　　)A．固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體【解析】　四種晶體在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下：分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電(Si為半導(dǎo)體)可導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電可導(dǎo)電可導(dǎo)電水溶液有的可導(dǎo)電——可導(dǎo)電固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)除金屬晶體外，石墨也導(dǎo)電，故A錯；金屬晶體、離子晶體在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，B錯；有些分子晶體的水溶液和離子晶體的水溶液均導(dǎo)電，C錯?！敬鸢浮俊6．(xx·紹興高二質(zhì)檢)下列

4、表達(dá)式錯誤的是(　　)C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳—12原子：C【解析】　S2－的3p軌道上應(yīng)有6個電子?！敬鸢浮俊7．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的是(　　)A．離子半徑：Ca2＋>Cl－>S2－B．第一電離能：Si>C>NC．電負(fù)性：F>S>MgD．熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O【解析】　A項，核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：S2－>Cl－>Ca2＋；B項中第一電離能N>C>Si；D項，非金屬性越強的元素形成的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

5、>CH4?！敬鸢浮俊8．(xx·湖南長沙質(zhì)檢)下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是(　　)A．3p能級有1個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有1個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子【解析】　A項，3p能級有1個空軌道，說明3p能級上填充2個電子，因填充1個電子時有2個空軌道，填充3個電子或3個以上電

6、子時無空軌道，3p能級上有2個電子，3s能級上肯定已填滿，價電子排布為3s23p2，因此A中兩個微粒相同。B項，M層全充滿而N層為4s2，即：3d104s2，顯然是鋅元素，價電子排布為3d64s2的元素是鐵元素，B符合題意。C項，價電子排布為4s24p5，則3d能級上已排滿10個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5，不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，不可能，同理可知，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，

7、其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素原子。D項，2p能級有1個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，不符合題意?！敬鸢浮俊9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是(　　)A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H2SB．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na【解析】　選項A的實驗依據(jù)應(yīng)是元素最高價氧化物的水化

8、物的酸性HClO4>H2SO4。選項B，每個CO2分子中有2個σ鍵。選項C，同周期主族元素的原子形成的簡單離