常用實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)溶液地配制和標(biāo)定

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1、標(biāo)準(zhǔn)文案標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)訓(xùn)一氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、目的要求1.掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。2.掌握堿式滴定管的使用，掌握酚酞指示劑的滴定終點(diǎn)的判斷。二、方法原理NaOH有很強(qiáng)的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸鈉的存在，對(duì)指示劑的使用影響較大，應(yīng)設(shè)法除去。除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由于Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會(huì)慢慢沉淀出來，因此，可用

2、飽和氫氧化鈉溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配制NaOH溶液的蒸餾水，也應(yīng)加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。標(biāo)定堿溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應(yīng)如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O計(jì)量點(diǎn)時(shí)由于弱酸鹽的水解，溶液呈弱堿性，應(yīng)采用酚酞作為指示劑。三、儀器和試劑儀器：

3、堿式滴定管（50ml）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、臺(tái)秤。試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)試劑）、氫氧化鈉固體（A.R）、10g/L酚酞指示劑：1g酚酞溶于適量乙醇中，再稀釋至100mL。四、操作步驟1.0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制用小燒杯在臺(tái)秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻后注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數(shù)日，澄清后備用。準(zhǔn)確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標(biāo)簽。大全標(biāo)準(zhǔn)文案1.0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定將基準(zhǔn)鄰苯

4、二甲酸氫鉀加入干燥的稱量瓶?jī)?nèi)，于105-110℃烘至恒重，用減量法準(zhǔn)確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置于250mL錐形瓶中，加50mL無CO2蒸餾水，溫?zé)崾怪芙?，冷卻，加酚酞指示劑2-3滴，用欲標(biāo)定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鐘不褪色。同時(shí)做空白試驗(yàn)。要求做三個(gè)平行樣品。五、結(jié)果結(jié)算NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度計(jì)算公式：mCNaOH=（V1-V2）×0.2042式中：m---鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，gV1---氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量，mLV2---空白試驗(yàn)中氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量，mL

5、0.2042---與1mmol氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，g思考題1、配制標(biāo)準(zhǔn)堿溶液時(shí)，用臺(tái)秤稱取固體NaOH是否會(huì)影響濃度的準(zhǔn)確度？2、能否用稱量紙稱取固體NaOH？為什么？實(shí)訓(xùn)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、目的要求大全標(biāo)準(zhǔn)文案1.掌握減量法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物的方法。2.掌握滴定操作并學(xué)會(huì)正確判斷滴定終點(diǎn)的方法。3.學(xué)會(huì)配制和標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。二、原理由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此，配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定它

6、們的準(zhǔn)確濃度，或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計(jì)算該溶液的準(zhǔn)確濃度。標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應(yīng)式如下：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2＋H2O滴定至反應(yīng)完全時(shí)，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液作指示劑。三、試劑1.濃鹽酸（密度1.19）2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。四、步驟1．0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預(yù)

7、先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標(biāo)簽。2．鹽酸溶液濃度的標(biāo)定用減量法準(zhǔn)確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準(zhǔn)無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?。由Na2CO3的重量及實(shí)際消耗的HCl溶液的體積，計(jì)算HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。五、注意事項(xiàng)大全標(biāo)準(zhǔn)文案1.干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標(biāo)定中精密稱取基準(zhǔn)無水碳酸鈉

8、時(shí)，宜采用“減量法”稱取，并應(yīng)迅速將稱量瓶加蓋密閉。2.在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點(diǎn)變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進(jìn)行至臨近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。思考題1.作為標(biāo)定的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？2.欲溶解Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)，加水50mL應(yīng)以量筒量取還是用移液管吸??？為什么？3.本實(shí)驗(yàn)中所使用的