2019-2020年高三開學(xué)摸底考試 化學(xué)

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1、2019-2020年高三開學(xué)摸底考試化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。請(qǐng)將各試題的答案寫在答題紙上。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Co59一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列各離子中，還原性最強(qiáng)的是A.S2—B.Cl—C.Na+D.OH—2.下列物質(zhì)可以作為果實(shí)催熟劑的是12553IA.CH4B.C2H4C.C2H5OHD.CH3COOH3.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院研究用放射性同位素治療腫瘤取得明顯效果。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A.19B.53C.72

2、D.1254.下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是A.—ClB.—CH3C.—OHD.—COOH5.下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是A.甲苯B.聚乙烯C.葡萄糖D.丙烷6.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.異丁烷B.聚氯乙烯C.乙醇D.硝基苯7.下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.NH3的結(jié)構(gòu)式：C.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.OH—離子的電子式:8.0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是A.NH4ClB.Na2SO4C.NaHCO3D.Na2CO39.下列敘述中正確的是A.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙可以檢驗(yàn)N

3、H3C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體D.糖類都有甜味10.下列常數(shù)中，隨溫度升高一定增大的是A.水的離子積（KW）B.化學(xué)平衡常數(shù)（K）C.溶度積（KSP）D.阿伏加德羅常數(shù)（NA）二、選擇題（每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11.下列溶液一定呈酸性的是A.溶液中含有H+離子B.溶液中c(H+)＞c(OH—)C.溶液的pH＝6D.KW＞1.0×10—1412.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.9g純水中含有0.5NA個(gè)H2分子B.2.24LCO2氣體中含有0.1NA個(gè)C原子C.Na與Cl2(g)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)

4、D.0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA個(gè)Na+13.分子式為C4H10的有機(jī)物，其一氯代物共有A.2種B.4種C.7種D.8種14.右圖裝置可用于A.加熱NaHCO3制CO2B.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HClC.用NH4Cl跟濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D.用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)HCO3—+H+＝CO32—+H2OB.CaCO3溶于CH3COOH溶液中CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C.電解AgNO3溶液4Ag++2H2O＝4Ag+O2

5、↑+4H+D.把AlCl3溶液滴入氨水中Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O16.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有Cu無FeB.燒杯中有Fe無CuC.燒杯中Fe、Cu都有D.燒杯中Fe、Cu皆無17.相同條件下列物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)，放出熱量最多的是A.Cl2B.Br2C.I2D.S18.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽極D.電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)用銅作陽極19.已

6、知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）t（℃）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在A.0℃—10℃B.10℃—20℃C.20℃—30℃D.30℃—40℃20.用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），則所得溶液的pH約是A.7.2B.8C.10D.11.3第Ⅱ卷（共50分）21.（10分）選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（

7、括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（1）C2H6（C2H4），試劑為，方法是；（2）C2H4（SO2），試劑為，方法是；（3）溴苯（Br2），試劑為，方法是；（4）乙醇（水），試劑為，方法是；（5）乙酸乙酯（乙酸），試劑為，方法是。22.（11分）一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0已達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）若用v(H2)表示正反應(yīng)速率，v(NH3)表示逆反應(yīng)速率，此時(shí)二者的關(guān)系式是；（2）若降低溫度，v(正)（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向移動(dòng)；若生成1molNH3放出的熱量為46.2kJ，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）若增大氫氣

8、的濃度，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）；若將生成的氨氣分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)谙聢D中定性畫