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《溶液的配制及分析.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、溶液的配制與分析含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，其溶解度為_(kāi)__________。20%33.3g物質(zhì)的量濃度常用單位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義：符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：練習(xí)1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_mol/L。3.物質(zhì)的量濃度為2mol/
2、L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。4.10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？5.假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？例題：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2
3、CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.250L=0.050molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.050mol×58.5g/mol=2.925g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.05mol,質(zhì)量是2.925g。配制250ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量是多少？練習(xí)思考將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變c1V1=c2V2練習(xí)1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃
4、HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L1.00.5練習(xí)5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？生物上高速離心機(jī)分離細(xì)胞各組分時(shí)需要使用蔗糖（C12
5、H22O11摩爾質(zhì)量為342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物質(zhì)的量濃度為3.20mol/L，那么多少升這樣的溶液中含有137克蔗糖？0.125L0.5mol/L思考配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟①計(jì)算②稱量③溶解儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯量筒、膠頭滴管、玻棒容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)的體積。4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解不能
6、在容量瓶中進(jìn)行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？？俯視返回仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。誤差分析根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作溶質(zhì)n溶液VC稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放向容量瓶
7、注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作溶質(zhì)n溶液VC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)俯視刻度線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不變不變不變實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中 加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習(xí)】③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入_
8、______中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線時(shí)，改 用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。⑤最后蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移
