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《氧化還原反應(yīng)配平學(xué)案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、一、氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。2、配平步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)?的元素的化合價(jià)；?②列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；③定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；④配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)⑤查：檢查是否遵循電子守恒，原子守恒，電荷守恒?！纠?】：配平碳和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C +HNO3(濃)——CO2 +NO2↑+ H2O練習(xí)：Fe2O3+CO—Fe+CO23、配平方法：（1）正向配平：兩種物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、歸中反應(yīng)、化合反應(yīng)；
2、練習(xí)：H2S+SO2—S+H2O(2)逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)；【例2】Cu+HNO3(?。狢u(NO3)2+NO↑+H2O練習(xí)：Cl2＋KOH—KCl＋KClO3＋H2O（3）平均化合價(jià)法：?此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，?【例3】C2H4O+KMnO4+H2SO4—C2H4O2+K2SO4+MnSO4+H2O練習(xí)：HCOONa+SO2+NaOH—Na2S2O4+CO2+H2O（4）缺項(xiàng)配平：（缺項(xiàng)一般是酸、堿或水）??【例4】：KMnO4+?KNO2+_______—??MnSO4+?K2SO4+?KNO3+?H2O??隨堂練習(xí)
3、：1.NH3+O2——NO+H2O2.H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O3.Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O4.Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O5.KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O6.NO2+H2O——HNO3+NO7.Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O8.AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑8.KClO3+??HCl?——???KCl+??ClO2+??Cl2+_________?二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律：1．守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相
4、等，即化合價(jià)升降總數(shù)相等。例題1:在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個(gè)數(shù)之比為（）[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3例題2:ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1:1B2:1C1:2D2:3關(guān)于電荷守恒規(guī)律的計(jì)算：例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,
5、則M2O7x－中的M的化合價(jià)為（）A．+2B．+3C．+4D．+6練習(xí)：在一定條件下，R03n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。從而可知在R03n-中，元素R的化合價(jià)是（）A．+4B．+5C．+6D．+72．強(qiáng)弱律：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷：氧化劑和氧化產(chǎn)物具有性,還原劑和還原產(chǎn)物具有性.反應(yīng)方向是由強(qiáng)到弱,即:[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,氧化劑還原劑.還原性:還原劑還原產(chǎn)物,還原劑氧化劑.練習(xí)：已知Co2O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2
6、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I23．難易律：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu還原性減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性增強(qiáng)①易失電子的金屬原子失去電子變成后，于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成后，于得到電子；②易得電子的非金屬原子得到電子變成后，于失去電子；難得電子的非
7、金屬原子得到電子變成后，于失去電子；例如：Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，Ag+先被還原，Ag+耗盡后，Cu2+才被還原。例2、NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO，其中氧化劑與還原劑的的個(gè)數(shù)比是（）A．1︰2B．1︰3C．2︰1D．3︰14、歸中規(guī)律歸中反應(yīng)：同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，不可能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。即“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”（中間價(jià)可以相同也可以不同）即“只靠攏，不交叉”、“氧化劑被氧化到的價(jià)態(tài)不低于還原劑別氧化到的價(jià)態(tài)
