氣體的狀態(tài)參量.ppt

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1、氣體的狀態(tài)參量溫度（T）溫度是描述物體冷熱程度的物理量，是物體分子平均動(dòng)能的標(biāo)志。溫標(biāo)溫度的數(shù)值表示法，常用的有攝氏溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo)。攝氏溫標(biāo)規(guī)定在1atm下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，中間分成100等份，每1份為1攝氏度，通常用t表示；熱力學(xué)溫標(biāo)規(guī)定-273.15攝氏度為0開(kāi)，每1開(kāi)等于1攝氏度，通常用T表示。T=t+273.15K二者的轉(zhuǎn)換關(guān)系為：氣體的狀態(tài)參量體積（V）氣體的體積指氣體分子所充滿(mǎn)的容器的體積，即為容器的容積。體積的單位有m3、l（dm3）、ml（cm3）。三種單位的轉(zhuǎn)換關(guān)

2、系為：1m3=103l（dm3）=106ml（cm3）氣體的狀態(tài)參量壓強(qiáng)（P）氣體作用在容器壁單位面積上的壓力叫氣體的壓強(qiáng)，它是由大量氣體分子在熱運(yùn)動(dòng)中頻繁碰狀容器壁產(chǎn)生的。壓強(qiáng)的單位有Pa、atm、cmHg、mmHg等。它們之間的關(guān)系為：1Pa=1N/M21atm=76cmHg=760mmHg=1.103x105Pa狀態(tài)及狀態(tài)變化對(duì)一定質(zhì)量的氣體來(lái)說(shuō)，如果溫度、體積和壓強(qiáng)都不變，就說(shuō)氣體處于一定的狀態(tài)中。狀態(tài)如果氣體的狀態(tài)參量發(fā)生變化，我們就說(shuō)氣體的狀態(tài)發(fā)生了變化狀態(tài)變化一定質(zhì)量的氣體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，至少要有

3、兩個(gè)狀態(tài)參量發(fā)生變化。理想氣體的狀態(tài)方程氣體的壓強(qiáng)與體積的關(guān)系一定質(zhì)量的氣體，在保持溫度不變的情況下，壓強(qiáng)與體積的乘積保持不變。這個(gè)規(guī)律叫做玻意耳定律。PV=常量P1V1=P2V2理想氣體的狀態(tài)方程氣體的壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系一定質(zhì)量的氣體，在體積保持不變的情況下，壓強(qiáng)與熱力學(xué)溫度之比保持不變。P/T=常量P1/T1=P2/T2特別注意：這里的溫度指的是熱力學(xué)溫度而不是攝氏溫度。理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程一定質(zhì)量的氣體，在狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，它的壓強(qiáng)和體積的乘積與熱力學(xué)溫度的比保持不變。PV/T=常量P1V1/

4、T1=P2V2/T2嚴(yán)格遵守氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體叫做理想氣體。理想氣體是一種理想化模型，實(shí)際并不存在，實(shí)際氣體在壓強(qiáng)不太高、溫度不太低的情況下都可以看成是理想氣體。理想氣體的狀態(tài)方程摩爾氣體常量1mol的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：壓強(qiáng)p等于1atm、溫度T等于273K、體積V等于22.4L。摩爾氣體常量R定義如下：R=pV/T=8.31J/(mol·K)理想氣體的狀態(tài)方程克拉珀龍方程對(duì)于nmol的理想氣體有：pV=nRTpV=mRT/Mm為氣體的質(zhì)量，M為氣體的摩爾質(zhì)量。當(dāng)m、M一定時(shí)有：P1V1/T1=P2V2/T2