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1、物質(zhì)的量濃度的概念和計算專題1物質(zhì)的量濃度常用單位：c（B）mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義符號：c（B）=數(shù)學(xué)表達(dá)式：=2÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（物質(zhì)的量濃度）×V（aq)÷V(aq)課前復(fù)習(xí)3例1：將2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2：已知VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，則C（SO42-）？１．基本量的換算4例3：含MgCl2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液。已知其中Cl-為1.5mol/L，K+和Na+共1.5mol/L，
2、Mg2+0.5mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______，K+的物質(zhì)的量濃度為_______，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______。52．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算例4：2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，含H+個，SO42-個。22.408×10241.204×102463．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算C=-------------------M1000ωρ注：密度的單位是g/cm3ω是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量7例5：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。答：該硝酸中H
3、NO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：C=--------------M1000ωρ解：C=------------------=-----------------------------1000ωρM63g/mol1000L/ml×94%×1.5g/cm3=22.4mol/L8例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：根據(jù)C=------------------可得：ω=--------------答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%思路：C=-------------------M1000ωρM1000ωρ1000ρCM=---
4、-------------------------×100％1000L/ml×1.08g/cm32mol/L×40g/mol=7.4%9４．溶液稀釋與濃縮思路：稀釋(濃縮)溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即稀釋(濃縮)前后物質(zhì)的量相等C1V1=C2V210例7：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？例8:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解：由C1V1=C2V2得10mL×2mol/L＝V(aq)×0.5mol/L故V(aq)=40mL11課堂練習(xí)：已知VLAl2（SO4）3
5、溶液中含Al3+ag，則C（SO42-）？若從其中取出0.1VL并稀釋至VL，則此時溶液中C（SO42-）、C（Al3+）？一起來試試！12５．兩種不同濃度溶液混合思路：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變C3V3=C1V1+C2V2例9：2mol/L的鹽酸溶液200mL和4mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。求（1）混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）混合后溶液中H+的濃度。13規(guī)律1：密度大于水的溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度就越大，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。反之亦然。例10：已知49%的H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為9.2mo
6、l/L，則98%的H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度是：A.大于18.4mol/LB.小于18.4mol/LC.等于18.4mol/LD.無法確定14規(guī)律2：同種溶質(zhì)兩種不同濃度的溶液混合[溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，混合溶液的密度為ρg/ml]（1）等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(a%+b%)/2，物質(zhì)的量濃度為：1000ρ(a%+b%)/2M（2）等體積混合(大大小小)若ρ>1g/mL,混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(a%+b%)/2，物質(zhì)的量濃度大于1000ρ(a%+b%)/2M如鹽酸、硫酸、硝酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液.若ρ<1g/mL,混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(a%+b%)/2，物質(zhì)的量濃
7、度小于1000ρ(a%+b%)/2M如氨水、乙醇溶液.15例:11：將60％的乙醇和20％的乙醇等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)() A.大于40％B.小于40％C.等于40％D.無法判斷例12：將60％的硫酸溶液和20％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.大于40％B.小于40％C.等于40％D.無法判斷16６．化學(xué)反應(yīng)中計算例13：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？課時提升P74、選擇題417例14：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3溶于水，配制成
