離子共存問題專題.ppt

《離子共存問題專題.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、離子共存專題探究魯科版化學(xué)1（必修）專題探究離子共存問題1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH－大量共存；Pb2+與Cl－，F(xiàn)e2+與S2－、Ca2+與PO43－、Ag+與I－不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO

2、4－、F－、ClO－、SiO32－等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能與OH－大量共存；NH4+與OH－不能大量共存。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2－、HS－、SO32－、I－和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4－、Cr2O72－、NO3－、ClO－與S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存。練習(xí)：1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的

3、是（）A．K+、Ag+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－D．H+、K+、CO32－、SO42－E．Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－F．K+、Na+、NH4+、OH－E2．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判斷下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－可以進行B．Z元素在①、③的反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是：XO4－、Z2、B2、A3+D．還

4、原性由強到弱的順序是：Z－、B－、A2+、X2+BD3．下列離子方程式中，書寫錯誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟稀H2SO4：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓C．醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H+＋OH－＝H2OD．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C4．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A．膠體外觀不均勻B．膠粒能通過濾紙C．膠粒是靜止的D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀B