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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)離子共存問題第三課時黑龍江省慶安縣第一中學(xué)孫秀民符合下列情況的離子在溶液中不能大量共存：（1）生成難溶物或微溶物的離子。如Ba2+和SO42-。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子。如H+和CO32-、（3）生成難電離的物質(zhì)的離子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。H+和OH-等。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（4）酸式弱酸根離子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存。（5）HSO4-不能與O
2、H-大量共存。（6）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。氧化性離子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。特別提示：要注意題目的附加隱含條件，如：“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”等。中學(xué)常見的有顏色的離子：MnO4-：紫色Cu2+：藍(lán)色Fe3+：棕黃色Fe2+：淺綠色練習(xí)：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K
3、+H+I-MnO4-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成CO32-和H2OMnO4-能把I-氧化歸納小結(jié)：（1）與H+不能大量共存。（2）與OH-不能大量共存。（3）既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。弱酸的酸根離子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱堿的陽離子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根離子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.練習(xí)：1.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A.
4、K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中，因氧化—還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是()A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+ClO-I-BD練習(xí)：3.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-C4.已知某溶液中存大較多的H+、SO42-、N
5、O3-，則該溶液中還能大量存在的離子組是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-D練習(xí)：5.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列加入試劑的順序正解的是（）A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH分析：Ag+------Cl-------AgCl↓Cu2+------S2-------CuS↓Mg2
6、+------OH-------Mg(OH)2↓Ba2+------SO42-------BaSO4↓C練習(xí)：6.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有氣體放出的是()A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-D.HCO3-、NO3-、Ag+、K+HCO3-+OH-=CO32-+H20HCO3-+H+=CO2↑+H20BD練習(xí)：7.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液與Na2
7、CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3AD8.要對NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四種無色溶液進(jìn)行鑒別，最適宜的試劑組是()①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀鹽酸A.①④B.①③C.①②D.②④D練習(xí)：9.除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑和反應(yīng)的離子方程式：(1)SO42-(CO32-)試劑：離子方程式：(2)Cl-(SO42-)試劑：離子方程式：(3)Fe2+(Cu2+)試劑：離子方程式：(4)Cl-(CO32-)試
