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《堿的性質(zhì)及習(xí)題.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、什么是堿堿的含義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。電離通式：堿＝金屬陽離子+OH－１．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)可溶性堿的性質(zhì)堿溶液：能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、堿跟酸性氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳（CO、NO不能與堿發(fā)生反應(yīng)）SO2＋2NaOH＝Na
2、2SO3＋H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水用來檢驗二氧化碳的存在反應(yīng)2、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考1、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2ONaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、堿能跟酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）通式：堿＋酸＝鹽＋水中和反應(yīng)的實質(zhì)是：酸溶液中的氫離子和堿溶液中
3、的氫氧根離子結(jié)合成水4、堿能跟某些鹽反應(yīng)通式：堿+鹽=新堿＋新鹽CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色絮狀沉淀藍(lán)色無色黃色注意：參加反應(yīng)的堿、鹽都必須是可溶的。難溶性堿的性質(zhì)(1)、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(2)難溶性堿受熱易分解Cu(OH)2=CuO+H2O1.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部是堿的是（）A.Na+OH-SO42-B.
4、Ca2+K+OH-C.H+SO42-Cl-D.NH+Cl-CO32-B2下列屬于堿的是（）A.石灰水B.燒堿（NaOH)C.純堿（Na2CO3）D.小蘇打（NaHCO3）B1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH)（1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（2）、氫氧化鈉用途燒堿堿的個性請你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些個性？①ＮaOH是一種白色固體，②ＮaOH暴露在空氣中易潮解變質(zhì)。可用作干燥劑，但不能干燥酸性氣體③極易溶于水、溶解時放出大量的熱。④具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。⑤堿的水溶液有滑膩感。（2006
5、年蘇州）下列關(guān)于氫氧化鈉溶液說法錯誤的是A．該溶液能導(dǎo)電B．該溶液pH>7C．該溶液均一、穩(wěn)定D．該溶液能使石蕊試液變紅D思考1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時又應(yīng)注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氫氧化鈣[化學(xué)式：
6、Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰實驗:取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.得出:氫氧化鈣的個性之一:1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.（2）、用途：（3）、個性：怎么鑒別Ca(OH)2和NaOH思考方法一：通入CO2方法二：Na2CO3K2CO3判定：MgO和H2SO4反應(yīng)，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎
7、？用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1）改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；3）治療疾?。横t(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸．
