2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)新人教版.docx

《2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)新人教版.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是(　　)A．氫原子的2s軌道能量較3p軌道高B．鋰原子的2s與5s軌道皆為球形C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴(紡錘)形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也增多D．能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子解析：選B。B項(xiàng)，s軌道為球形，所以鋰原子的2s與5s軌道皆為球形，正確；C項(xiàng)，p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴(紡錘)形，p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)目不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，各能層最多容納電子數(shù)為2n2，則能層n＝4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子，錯(cuò)誤。2．(2019·紹興高三

2、第一次模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)3．(2019·武漢高三調(diào)研)在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是(　　)解析：選C。核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5個(gè)軌道，只有1個(gè)軌道排滿兩個(gè)電子，且自旋方向相反，其他4個(gè)軌道各排1個(gè)電子，且自旋方向相同，4s軌道排滿2個(gè)電子，且自旋方向相反，即C項(xiàng)正確。4．(2019·銀川一中月考)周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(　　)A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式

3、可簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價(jià)電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列解析：選D。從左向右數(shù)，Co應(yīng)為過(guò)渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“3d74s2”為Co的價(jià)電子排布，其簡(jiǎn)寫(xiě)式中也要注明3d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價(jià)電子排布式為3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“7＋2＝9”，說(shuō)明它位于周期表的第9列，D項(xiàng)正確。5．下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是(　　)A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4C．1s22s2―→1s22s12p1

4、D．1s22s22p―→1s22s22p解析：選B。A項(xiàng)，吸收光能，形成吸收光譜；B項(xiàng)，由激發(fā)態(tài)→基態(tài)，釋放光能，形成發(fā)射光譜；C項(xiàng)，形成吸收光譜；D項(xiàng)，2px與2py能量相同，不屬于電子躍遷。6．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B。對(duì)于第三周期11～17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg、P特殊，比相鄰元素要大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著原子序數(shù)的增大，原子

5、半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是(　　)A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大C．最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能：I1

6、漸減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元素為0族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能較大，C項(xiàng)正確。8．(2019·張掖高三月考)某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，這種原子的質(zhì)子數(shù)是(　　)A．只能是7　　　　　　B．只能是15C．是11或15D．是11或13解析：選C。根據(jù)題意可知，該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序數(shù)為11或15。9．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　)A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22

7、s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋解析：選D。A項(xiàng)，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的

8、為Si，正確；B項(xiàng)，①為Al，②為Si