2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)檢測新人教版.doc

《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)檢測新人教版.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第37講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(教材改編題)指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。(1)H2S___________________，CO2___________________________________，PH3______________________，PCl3_______________________________________，BF3______________________，HCN_______________________________________，SO2_____________

2、_________，SiH4____________________________________________。(2)NH___________________，NO_______________________________________，SO_____________________，ClO_______________________________________，ClO_____________________，SiO________________________________________。答案：(

3、1)V形、sp3　直線形、sp　三角錐形、sp3　三角錐形、sp3　平面三角形、sp2　直線形、sp　V形、sp2　正四面體形、sp3(2)正四面體形、sp3　V形、sp2　三角錐形、sp3　三角錐形、sp3　正四面體形、sp3　平面三角形、sp22．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe2＋的電子排布式為________________；Ti原子核外共有________________種運動狀態(tài)不同的電子。(2)BH3分子與NH3分子的立體構(gòu)型分別為__________

4、________________；BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有________________，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________________。(3)N和P同主族?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N鍵的鍵角為________________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途是________________(寫出一種即可)。(4)NH3與Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成

5、配離子，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是__________________________________________________。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_________

6、_______。7解析：(1)基態(tài)Fe2＋核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。Ti核外有22個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不相同。(2)BH3中B無孤電子對，立體構(gòu)型為平面三角形，NH3中N有一對孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐形。BH3·NH3中B與H之間、NH3中N與H之間為共價鍵，BH3·NH3中B與N之間為配位鍵。BH3·NH3中B原子的成鍵電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3。(3)N4分子和P4分子類似，該分子中N—N—N鍵的鍵角為60°。N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以

7、用作火箭推進(jìn)劑或制造炸藥。(4)F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵。(5)化合物乙分子間存在氫鍵，因此其沸點比化合物甲的高?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子有C、N、O，第一電離能：N>O>C。答案：(1)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　22(2)平面正三角形、三角錐形　共價鍵、配位鍵　sp3(3)60°　制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(其他合理答案均可)(4)F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力

8、增強，難以形成配位鍵(5)化合物乙分子間存在氫鍵　N>O>C3．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)。回答下列問題：(1)N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計算說明N2中的______鍵比______鍵穩(wěn)定。(填“σ”或“π”)(