中和滴定基本操作.doc

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1、(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題1．下列物質(zhì)中，加入10mLHCl溶液時(shí)，其pH不會(huì)改變的是(　　)A．20mL同一濃度的HCl溶液B．20mLNH4Cl溶液C．10mL水D．10mL稀NaOH溶液解析：　因HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在電離平衡，混合前兩溶液中c(H＋)相同，混合后pH才不會(huì)改變。答案：　A2．100℃時(shí)水的離子積為1.0×10－12，則該溫度下0.01mol·L－1NaOH溶液pH為(　　)A．10B．12C．2D．無(wú)法計(jì)算解析：　0.01mol·L－1NaOH溶液的c(O

2、H－)＝1.0×10－2mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝10。答案：　A3．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判斷正確的是(　　)A．甲中由水電離出來(lái)的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的倍B．甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：c(甲)＝10c(乙)C．中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間關(guān)系為：10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍解析：　在CH3COOH溶液中，有c

3、(H＋)水＝c(OH－)水，c(OH－)水＝c(OH－)，已知甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則c(OH－)甲＝10a－14，c(OH－)乙＝10a－13，所以A正確。答案：　A4．在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是(　　)A．10∶1B．100∶1C．1∶100D．無(wú)法確定解析：　若甲溶液pH＝a，則乙的為2a。c(H＋)濃度之比為10－a∶10－2a＝10a。a值不確定，則比值無(wú)法確定。答案：　D5．室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H＋和O

4、H－的物質(zhì)的量濃度乘積為10－24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是(　　)A．SO　　　　　　　　B．NHC．NOD．HCO解析：　根據(jù)題意，水電離的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO與H＋或OH－都不能共存，選D。答案：　D6．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)A．0.01mol/L　　　　　　　　　B．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L解析：　本題考查溶液pH的簡(jiǎn)

5、單計(jì)算。設(shè)NaOH、HCl的濃度均為c，以3∶2體積比混合后溶液的pH＝12，則判斷出NaOH過(guò)量，反應(yīng)后c(OH－)＝＝1×10－2mol/L，解得c＝0.05mol/L。答案：　C7．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6解析：　A項(xiàng)，CH

6、3COOH是弱酸，在稀釋過(guò)程中電離程度增大，稀釋100倍后，3

7、H溶液是堿溶液，無(wú)論怎么稀釋?zhuān)籶H在常溫下不可能成為6，只能無(wú)限接近于7。答案：　C8．25℃時(shí)，若pH＝a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系(　　)A．a(chǎn)＋b＝14B．a(chǎn)＋b＝13C．a(chǎn)＋b＝15D．a(chǎn)＋b＝7答案：　C9．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是(　　)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9解析：　本題是求兩溶液的體積比，實(shí)際上考查的是pH的計(jì)算，且屬于酸堿混合

8、堿過(guò)量的情況?？筛鶕?jù)溶液混合反應(yīng)后剩余的c(OH－)的濃度列式求解。設(shè)以下標(biāo)1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c(OH－)2＝0.1mol·L－1，酸中c(H＋)1＝0.01mol·L－1，則：c(OH－)余＝10－3mol·L－1＝＝＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9，故選項(xiàng)D正確。答案：　D10.pH＝2的A、B兩種酸溶液各取