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1、四川省棠湖中學(xué)2019屆高三化學(xué)二診模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Ba-137第I卷（選擇題126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識(shí)B.玻璃容器可以長(zhǎng)期盛放各種酸C.用氨做制冷劑是因?yàn)榘睒O易溶于水D.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)8.下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是（）A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁
2、烷又名異丁烷C.苯和乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng)D.C3H6有2種同分異構(gòu)體且其化學(xué)性質(zhì)不同9.某白色固體混合物，為了鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（）①取少量樣品加足量水充分混合，觀察到氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后仍有部分固體未溶解，過濾；②濾渣加入足量NaOH溶液，濾渣溶解；③濾液中加足量稀硝酸酸化，再加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。該白色粉末可能是A.AlCl3?和NH4HCO3B.AlBr3和NaHCO3C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3D.CaCl2?和(NH4)2SO310.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下
3、列有關(guān)敘述正確的是（）A.室溫下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水電離出的OHˉ數(shù)目為0.0lNAB.1.0L1.0mo/L的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有共價(jià)鍵數(shù)為19NAD.常溫下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4NA11.三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C22H14O4B.能發(fā)生加成
4、、取代反應(yīng)C.苯環(huán)上的一氯代物有3種D.分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上12.鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D.
5、通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O13.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是（）A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8B.pOH=11時(shí)，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－C.pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度
6、大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)26.（14分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下?；卮鹣铝袉栴}（1）完成下列反應(yīng)：MoS2+O2SO2+MoO3在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是。（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品
7、獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；該反應(yīng)說明MoO3（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則=（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將（填“變大”“不變”或“變小”）。（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質(zhì)Na2M
8、oO4·10H2ONa2MoO4·2H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是。（5）空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是(填選項(xiàng)字母)。A.NaNO2B.通入適量N2C.油脂D.鹽酸27.（14分）氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂
