離子晶體課件.ppt

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1、思考：1、分子晶體是由什么粒子構(gòu)成的？粒子間是什么樣的作用力？2、原子晶體是由什么粒子構(gòu)成的？粒子間是什么樣的作用力？3、如圖是NaCl晶體晶胞模型，試著就此總結(jié)出離子晶體是由什么粒子構(gòu)成的？粒子間是什么樣的作用力？一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、構(gòu)成粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵（靜電作用）第四節(jié)、離子晶體4、離子晶體的結(jié)構(gòu)特征：（1）、離子鍵沒有飽和性和方向性，在晶體中陰陽離子盡可能采取最密堆積（2）、離子晶體中不存在單獨(dú)的分子，化學(xué)式代表陰陽離子最簡個數(shù)比

2、5、常見的離子晶體：強(qiáng)堿NaOHBa(OH)2等大多數(shù)的鹽BeCl2AlCl3除外活潑金屬氧化物Na2OCaOMgO等返回原處①與Na+等距離且最近Cl-有個，即Na+的配位數(shù)。②與Cl-等距離且最近Na+有個，即Cl-的配位數(shù)為。6666③與Cl-等距離且最近Cl-有個④與Na+等距離且最近Na+有個1212幾種典型的離子晶體晶胞類型---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖Cs+周圍距離最近的Cl-有個，Cl-周圍最近的Cs+有個Cs+周圍距離最近的Cs+有個，Cl-周圍最近的Cl-有個

3、8866思考：NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)不相等,所以晶體結(jié)構(gòu)是不同的離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？晶體NaClCsCl半徑比r+/r-0.525（0.4~0.7）0.934（0.7~1.0）配位數(shù)68下一張6、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素⑴幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比⑵電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比⑶鍵性因素離子鍵的純粹程度下一張(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：②F-的配位數(shù)：③一個CaF2晶胞中平

4、均含：4個Ca2+和8個F-84返回⑴熔沸點(diǎn)較高⑵硬度較大⑶固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔化時能導(dǎo)電⑷一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑7、離子晶體的物理特性小結(jié)：⑴一般而言，陰陽離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高，硬度越大⑵晶體熔沸點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型