《離子晶體》課件.ppt

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1、第四節(jié)離子晶體晶體氯化鈉干冰金剛石熔點(diǎn)（℃）801-56.23550材料：思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：一、離子晶體5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1.鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或反之。2.每個晶胞含

2、鈉離子、氯離子的個數(shù)：3.與Na+等距離且最近的Na+有：12個---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型4.與Na+等距離且最近的Clˉ有：6個（配位數(shù)）NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)（2）氯化銫型晶胞1.銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。2.每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：3.與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個(配位數(shù))1個---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(3)CaF2型晶胞2.Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1.一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+

3、和8個Fˉ84(4)ZnS型晶胞2.陽離子的配位數(shù)：陰離子的配位數(shù)：1.一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子44科學(xué)探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl6、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素

4、晶體中正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素離子鍵的純粹因素7、離子晶體的特點(diǎn)：無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點(diǎn)升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。二、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。2、晶格能的大小的影響因素仔細(xì)閱讀課本P80表3—8及下表，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF35492晶格能

5、的大小:離子電荷越大，陰、陽離子半徑越小，即陰、陽離子間的距離越小，則晶格能越大。簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比。3、晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響:晶格能越大（1）形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）（2）熔點(diǎn)越高；（3）硬度越大。