新課標魯科版選修化學平衡常數(shù)及計算 PPT課件-魯科版.ppt

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1、第2節(jié)化學反應的限度N2+3H22NH3+Q該反應在一定條件下是不可能進行完全的，即存在一定的限度，而反應的限度的大小對于生產(chǎn)和生活實際有著直接影響。因此僅研究化學反應的方向是不夠的，還需要關注化學反應的限度問題。怎樣定量描述化學反應的限度呢？化學反應中反應物的轉(zhuǎn)化率受到哪些因素的影響？什么叫化學平衡狀態(tài)？化學平衡有哪些特點？在研究了大量實驗的基礎上，人們發(fā)現(xiàn)可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度。一、化學平衡常數(shù)平衡常數(shù)的推導序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.011

2、9600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變時，為常數(shù)用K表示,K=54.5；(2)常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關；(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的過程無關。其它平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析

3、，都有類似的關系。對于反應:aA+bBcC+dD在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)KC和壓強平衡常數(shù)Kp兩種。在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為濃度平衡常數(shù)，用KC表示。1、濃度平衡常數(shù)KC對于反應:aA+bBcC+dD例如：合成氨反應：N2+3H22NH3的濃度平衡常數(shù)可表示為：高溫高壓催化劑練習：試寫出下列反應的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學表達式：2SO2(g)+O2(g)2

4、SO3C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑反應中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！上兩濃度平衡常數(shù)的單位分別是？第1個化學平衡常數(shù)KC的單位是：L/mol;第2個化學平衡常數(shù)KC的單位是：mol/L;KC的單位與反應的化學方程式有關，由化學方程式?jīng)Q定，無固定的單位。(1)、平衡常數(shù)KC的表示與可逆反應的系數(shù)有關N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(a

5、q)(2)平衡常數(shù)KC值的大小，可推斷反應進行的程度。KC值越大，表示反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大；KC值越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率越小。(1)平衡常數(shù)KC與溫度有關，與濃度無關，由KC隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。若正反應是吸熱反應,升高溫度,KC增大;若正反應是放熱反應,升高溫度,KC減少;(3)反應的平衡常數(shù)與反應可能進行的程度。一般來說，反應的平衡常數(shù)KC≥105，認為正反應進行得較完全；KC≤10-5則認為這個反應的正反應很難進行(逆反應較完全）。見P47表2-2-1（2）平衡常數(shù)KC的性質(zhì)例如：不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g)2

6、HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上可逆反應的正方向是放熱反應.對于可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(3)在某溫度下，某時刻反應是否達平衡，可用該時刻產(chǎn)物的濃度冪的之積與反應物濃度冪之積的比即濃度商QC與KC比較大小來判斷。QC>kc，未達平衡，逆向進行。QC=kc,達平衡，平衡不移動。QC

7、________;(2)已知1100℃時,Kc=0.263.溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,平衡常數(shù)Kc________(增大,減少或不變).(3)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否),此時反應速率是v正________v逆(填>,<,=).4、平衡常數(shù)的計算例：對于反應2SO3(g)2SO2(g)