新課標魯科版選修《化學反應原理》第三章沉淀溶解平衡、溶度積及計算-PPT課件-魯科版6培訓課件.ppt

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1、新課標魯科版選修《化學反應原理》第三章沉淀溶解平衡、溶度積及計算-PPT課件-魯科版63、溶度積(Ksp)的性質溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關.離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,而不能改變溶度積.不同的難溶電解質在相同溫度下Ksp不同。幾種難熔電解質在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2?L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2?L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol

2、2?L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3?L-3相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)4.有關計算(1).利用溶度積計算某種離子的濃度例1:25℃時，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3?L-3求PbI2的飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].練1:25℃時，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2?L-2求AgBr的飽和溶液中的[Ag+]和[Br-].練2:

3、25℃時，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2的飽和溶液中的[Mg2+]和[OH-].(2).溶度積Ksp與難溶電解質的溶解度的有關換算例3:25℃時Ksp(AgIO3)=3.1×10-8mol2?L-2、Ksp(Ag2CrO3)=1.1×10-12mol3?L-3,比較AgIO3、Ag2CrO3的飽和溶液中溶解度的大小.例2:25℃時Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3?L-3求PbI2的飽和溶液中PbI2的溶解度.（溶解度s指100g水中溶解溶質的克數或g/L）。練習1:25℃時，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×1

4、0-12mol3?L-3求Mg(OH)2的飽和溶液中的溶解度..練習2:25℃時Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3?L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,通過計算比較Mg(OH)2、AgCl的飽和溶液中溶解度的大小.例4:已知常溫下，Mg(OH)2在水中的溶解度為6.38×10-3g/L,求Mg(OH)2飽和溶液中的溶度積Ksp。(2)求Mg(OH)2飽和溶液中的pH和[OH-](3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。作業(yè)1

5、.25℃時，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2的飽和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度.2.25℃時Ksp(Fe(OH)2)=4.9×10-17mol3?L-3，Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33mol4?L-4,比較Fe(OH)2、Al(OH)3飽和溶液中溶解度的大小.3.(1)已知常溫下，AgI在水中的溶解度為2.1×10-6g/L,求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp。(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度。(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。二、沉淀溶解平衡的應

6、用1、沉淀的溶解與生成離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關系：(1).當Qc>Ksp時是過飽和溶液，離子生成沉淀即反應向生成沉淀方向進行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。(2).當Qc=Ksp時是飽和溶液，已達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。(3).當Qc

7、“鋇餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2?L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2?L-2由于人體內胃酸的酸性較強(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會與CO32-反應生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，使Qc