反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算(中和熱的測(cè)定).ppt

《反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算(中和熱的測(cè)定).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算(第一課時(shí))交流與討論熱化學(xué)方程式中,提供了反應(yīng)熱的數(shù)據(jù),那么,這些數(shù)據(jù)是通過什么途徑獲得的呢?量熱計(jì)實(shí)驗(yàn)原理公式一:Q=Cm△t公式二:△H=Q÷nC為比熱容,為定值.m為質(zhì)量,可以測(cè)定n為物質(zhì)的量H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量。研究條件：稀溶液反應(yīng)物：酸與堿生成物及其物質(zhì)的量：1mol注：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol一、中和熱：二、中和熱的測(cè)定⑴實(shí)驗(yàn)

2、藥品：50mL0.50mol/L的鹽酸50mL0.50mol/L的氫氧化鈉溶液⑵實(shí)驗(yàn)儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)⑶實(shí)驗(yàn)原理：ΔH=－4.18m△t×10-30.025kJ/mol(4)實(shí)驗(yàn)步驟：1.組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用

3、水沖洗干凈。2藥品取用用另一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。3酸堿混合4數(shù)據(jù)處理a.取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù).【思考】：如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？b.計(jì)算反應(yīng)熱：△H＝Q/n＝cm△t/n［議一議］你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.4kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因6數(shù)據(jù)

4、分析：1>.量取溶液的體積有誤差2>藥品的選用不當(dāng)引起的誤差3>實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4>.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差5>.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差6>.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。【交流與討論】：①.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？防止熱量的散失.②.為了達(dá)到此目的，實(shí)驗(yàn)過程中采取了哪些措施？雙層燒杯、碎泡沫塑料、蓋板.【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】：a.為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，可以采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，

5、因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng).b.實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用.c.要使用同一支溫度計(jì).分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干.溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù).d.操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失.e.實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低.問題探究1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失2、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒

6、入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究減少熱量損失3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大問題探究4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。問題探究5、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟5

7、0mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小變小變小不變1、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次是用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.50mol/L氫氧化鈉，第二次是用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果（相等或者不相等）。概念辨析相等概念辨析2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3；則三者的大小關(guān)系為?！鱄1＞△H3＞△H2