蘇教版化學(xué)必修二共價(jià)鍵.ppt

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1、共價(jià)鍵活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。非金屬元素之間的成鍵情況呢？討論我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你解決方法非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H2+Cl2====2HCl的動(dòng)畫演示點(diǎn)燃2、成鍵微粒：原子3、相互作用：共用電子對(duì)4、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素5、種類：非極性鍵及極性鍵共價(jià)鍵1、定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。氫分子的形成：氯化氫分子的形成：···Cl··：H·＋→Cl····H····H··H＋→HH··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性：是非極性共價(jià)鍵（同種元素

2、形成）共價(jià)鍵特點(diǎn)：共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。是極性共價(jià)鍵（不同元素之間形成的）電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl極性鍵與非極性鍵的區(qū)別非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引共用電子對(duì)能力共用電子對(duì)有無偏移成鍵原子的電性實(shí)例巧記為：同非極性鍵與非極性鍵的區(qū)別非極性鍵極性鍵原子種類同種原子不同種原子原子吸引共用電子對(duì)能力相同不相同共用電子對(duì)有無偏移不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性,吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH

3、3、CO2等8/22/2021江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮8(1)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外);如：H2、N2、O2、F2、金剛石、磷、硫等6.共價(jià)鍵的存在：由非金屬元素與非金屬元素組成的（3）含有原子團(tuán)的離子化合物中：如：NaOH、NH4Cl、Na2O2（2）共價(jià)化合物定義:只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。判斷共價(jià)化合物(1)非金屬氧化物；如：CO2、SO2、NO2(2)非金屬氫化物；如：NH3、PH3、SiH4(3)酸；如：HCl、HNO3、H2SO4(4)有機(jī)化合物等；如：C2H5OH、CH3COOH只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。(5)部分含有金屬元素的化合物；如A

4、lCl3,BeCl2，共價(jià)鍵的存在含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷：二、共價(jià)鍵的表示方法：1.電子式(1)共價(jià)化合物的電子式：共用電子對(duì)寫在成鍵兩原子中間；每個(gè)原子最外層電子都要標(biāo)出，相同的原子不能合并；I2CH4NH3CO2I●●●●●●I●●●●●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●1.每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不

5、標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)如果是形成共價(jià)鍵，共用的電子對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一個(gè)共用電子對(duì)，其余電子一律省去；O＝C＝O用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）書寫要求：（7）共價(jià)鍵的表示方法（電子式和結(jié)構(gòu)式）名稱分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型氯化氫氯氣水氨氣甲烷常見共價(jià)分子的幾種表示形式HClH-ClCl2Cl-ClH2OOHHNH3NHHHH-C-HHHCH4練習(xí)：1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（1

6、）溴化氫（2）過氧化氫H－BrH－O－O－HHBr﹕﹕﹕﹕HOOH﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕8/22/2021江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮16HClO（3）次氯酸(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物的電子式：對(duì)于復(fù)雜的離子，無論是陰離子還是陽離子，書寫時(shí)用[]括上，并在[]右上角注明電性及所帶電荷數(shù)；復(fù)雜陽離子：NH4+N●×H●×H×●H●●H[]＋H3O+[]O●●●●●×H●×HH＋NH4ClN●×H●×H×●H●●H[]＋[]Cl●●●●●×●●—復(fù)雜陰離子：OH-[]O●●●●●×H-●×[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●（O2）2-Na2O2[]O●●●●2-●×O●●●●●×

7、●●Na+Na+(3)用電子式表示含共價(jià)鍵物質(zhì)的形成過程：HCl：H2：H2O:CO2:NH3:共價(jià)鍵離子鍵本質(zhì)上都是一種.強(qiáng)烈的相互作用不同點(diǎn)共用電子對(duì)所形成的相互作用靜電作用靜電吸引=靜電排斥一般為非金屬元素之間活潑金屬元素與活潑非金屬元素復(fù)習(xí)回顧：類型非極性鍵極性鍵同種元素之間形成不種元素之間形成離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念粒子間的作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化