化學(xué)：《共價(jià)鍵》課件（蘇教版必修2）.ppt

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1、高考資源網(wǎng)你身邊的高考專家共價(jià)鍵請(qǐng)指出19、35號(hào)元素在元素周期表中的位置？19號(hào)元素：第四周期，第ⅠA族35號(hào)元素：第四周期，第ⅦA族想一想這兩種元素可能具有怎樣的性質(zhì)，為什么？電子式在元素符號(hào)周圍用（·或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。原子的電子式：盡量分散到四個(gè)方向上氫原子，氦原子，溴原子，氧原子·o·····Br········He··H討論我們知道氦是單原子分子，而氫氣是雙原子分子，這是為什么呢？分析氯化氫的形成過程原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物就叫做

2、共價(jià)化合物1、成鍵微粒：2、相互作用：3、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素或非金屬和活潑性不強(qiáng)的金屬元素共價(jià)鍵原子共用電子對(duì)用電子式表示下列分子H2ONH3Cl2練習(xí)N2HClOCO2注意：在用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，則這個(gè)原子所需要的共用電子對(duì)數(shù)即為8-n(氫只需共用一對(duì)）結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式CH4C2H4C2H2活動(dòng)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程CO2NH3CH4下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、C

3、Cl4B、BF3C、SF6D、CO2拓展與延伸