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《水中鈣鎂含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、水中鈣鎂含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告試驗(yàn)時(shí)間：2014.04.11報(bào)告人：武偉一、目的要求1.掌握配位滴定的基本原理，方法和計(jì)算。2.掌握鉻黑T、鈣指示劑的使用條件和終點(diǎn)變化。二、實(shí)驗(yàn)原理用EDTA測(cè)定水中鈣鎂含量時(shí)，通常在兩個(gè)等分溶液中分別測(cè)定鈣及鈣鎂的總量，鎂的含量則從兩者所用EDTA的差值求出。（詳細(xì)原理見預(yù)習(xí)報(bào)告）三、實(shí)驗(yàn)用品6mol/L氫氧化鈉，NH3?H2O-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T試劑，鈣指示劑，滴定管，25mL移液管，錐形瓶6個(gè)四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容i.實(shí)驗(yàn)步驟1.取6個(gè)錐形瓶，洗凈，用蒸餾水潤(rùn)洗，向每
2、個(gè)錐形瓶里加入100mL蒸餾水。2.取其中三個(gè)用來測(cè)定鈣含量，向其中加入2mL6mol/L氫氧化鈉和5滴鈣指示劑，溶液變成酒紅色，用EDTA滴定至溶液變成純藍(lán)色，記下EDTA的用量。3.剩余三個(gè)用來測(cè)定鈣鎂的總含量，向其中加入5mLNH3?H2O-NH4Cl緩沖溶液，三滴，鉻黑T試劑，也是用EDTA滴定至溶液由酒紅色變成純藍(lán)色。ii.數(shù)據(jù)處理測(cè)定鈣的含量測(cè)定鈣鎂總量組別用去EDTA體積V1（mL）組別用去EDTA體積V2（mL）12.5813.5022.6723.4732.5833.47EDTA濃度為
3、c=0.01073mol/L對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行離群檢驗(yàn)得QV1=0.090.09=1>0.94，所以應(yīng)該舍去V1=2.67和V2=3.50Ca2+含量=cV1×M(Ca)100×1000=0.01073×2.58×40.078100×1000mg/L=11.09mg/LMg2+含量=c(V2-V1）×M(Mg)100×1000=0.01073×0.89×24.3050100×1000mg/L=2.3211mg/LCaCO3含量=cV2×M(CaCO3)100×1000=0.01073×3.47×100.086
4、9100×1000mg/L=37.27mg/L一、思考題1.如果只有鉻黑T指示劑，能不能測(cè)定鈣離子的含量？如何測(cè)定？答：能；先調(diào)節(jié)溶液的pH使鎂離子沉淀，然后過濾除去，這樣溶液中就只剩下鈣離子，就可以去測(cè)定了。2.鈣離子、鎂離子與EDTA的配合物，那個(gè)更穩(wěn)定？為什么滴定鎂離子時(shí)要控制pH=10，而鈣離子要控制pH=12~13?答：鈣離子和EDTA的配合物更穩(wěn)定；前者是因?yàn)殂t黑T只有在這個(gè)pH范圍是才有作用，后者是為了先使溶液中的鎂離子生成沉淀。3.測(cè)定的水樣中若含有少量鐵離子，銅離子時(shí)，對(duì)終點(diǎn)有什么影
5、響？如何消除其影響？答：使到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，EDTA的用量偏大；先通過調(diào)節(jié)pH的方法將其除去。二、心得體會(huì)我能吐槽那個(gè)用25mL連續(xù)取用4*6=24次自來水的操作嗎？為什么不生產(chǎn)一個(gè)大一點(diǎn)的移液管？取到我頭暈，取著取著我就忘了取了幾次，就和其它的比一比，感覺差不多，行了。有的瓶壁厚一點(diǎn)，就取的液面高一點(diǎn)。不過我已經(jīng)準(zhǔn)備好了對(duì)付萬一出現(xiàn)差錯(cuò)的辦法啦，辦法如下：及時(shí)忘記了到底取了幾次，我也可以確定答案肯定在3、4、5之中，因?yàn)橐淮蝺纱问呛苋菀子浀玫?，即使不記得，也可以用這種方法處理。然后用正確的滴定方法進(jìn)行滴定
6、，每次用去的EDTA去和確定的有100mL蒸餾水的試樣進(jìn)行對(duì)比，接近34是滴入75mL蒸餾水的，54是滴入125mL的。因?yàn)楦鱾€(gè)錐形瓶中的蒸餾水都是25mL的倍數(shù)，所以必然會(huì)有唯一一個(gè)最接近的比例，通過換算就可以得到加入蒸餾水的量。還有，沒想到錐形瓶的刻度是那么的不準(zhǔn)，太離譜了，
