海鹽中鈣鎂含量測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

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1、海鹽中鈣、鎂含量測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告動物醫(yī)學(xué)院生物工程20132033毛嘉18227589714一、前言鈣除了是骨骼發(fā)育的基本原料，直接影響身高外，還在體內(nèi)具有其它重要的生理功能，這些功能對維護(hù)機(jī)體的健康，保證正常生長發(fā)育的順利進(jìn)行具有重要作用。鎂是一種參與生物體正常生命活動及新陳代謝過程必不可少的元素，影響細(xì)胞的多種生物功能，還參與維持基因組的穩(wěn)定性，并與機(jī)體氧化應(yīng)激和腫瘤發(fā)生有關(guān)。二、摘要在生活中我們總是不太重視海鹽中的物質(zhì)，但我們?nèi)裟苓\(yùn)用化學(xué)知識將它變廢為寶，又能謀取利益，進(jìn)而讓我們意識到環(huán)境保護(hù)及充分利用資源的重要性。測定海鹽中鈣鎂含量的方法包括：配位滴定法、酸堿滴定法、高錳酸鉀滴定

2、法、原子吸收法等。在2010年，國家海洋局采用了等離子體發(fā)射光譜法（ICP-ACS）測定了海水中鉀、鈉、鈣、鎂等多種元素，采用了等離子體發(fā)射光譜儀，使實(shí)驗(yàn)更為簡單。[1]本實(shí)驗(yàn)采用配位滴定法中EDTA直接滴定法進(jìn)行測定，通過控制溶液的pH，在不同的pH值下，鈣鎂離沉淀能力的大小，指示劑配合物的變色，及與EDTA1:1結(jié)合生成不同的配合物，先測定出鈣的百分含量，由消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積關(guān)系進(jìn)而計(jì)算出鎂的百分含量。三、關(guān)鍵詞：海鹽鈣鎂含量配位滴定四、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）掌握配合滴定分析的方法與原理，學(xué)習(xí)使用配合掩蔽劑排除干擾離子影響的方法。（2）訓(xùn)練對實(shí)物試樣中某組分含量測定的一般步驟，提

3、高思考水平和獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力。（3）通過對海鹽鈣和鎂含量的測定，讓我們意識到環(huán)境保護(hù)及充分利用資源的重要性。五、實(shí)驗(yàn)原理海鹽的主要成分為Nacl、Ca2+、Mg2+。由于試樣中含酸性不容物較少，可用HCl溶液將其溶解制成試液，采用配位滴定法中直接滴定法測定鈣、鎂的含量。試樣經(jīng)溶解后，Ca2+、Mg2+共存于溶液中。調(diào)節(jié)pH≈10，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量，此時Ca2+、Mg2+均與EDTA形成1:1配合物。Ca2++H2Y2-?CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-?MgY2-+2H+滴定時以鉻黑T作指示劑，在pH≈10的緩沖溶液中指示劑與Ca2+、Mg2+生成紫紅色配

4、合物，當(dāng)用EDTA滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，游離出指示劑后溶液顯純藍(lán)色。另取一份試劑，調(diào)節(jié)pH≈12，此時Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，故可以用EDTA單獨(dú)滴定Ca2+，且當(dāng)用EDTA滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，游離出指示劑后溶液顯純藍(lán)色。滴定時溶液中Fe3+、Al3+等干擾離子，可用三乙醇胺或酒石酸鉀鈉掩蔽。六、實(shí)驗(yàn)設(shè)備分析天平（0.1mg）、臺秤（0.1g）、酸式滴定管（50ml）、錐形瓶（250ml）、移液管（25ml）、容量瓶（250ml、100ml）、燒杯（100ml、250ml）、表面皿、塑料試劑瓶（250ml）、量筒（10ml、20ml、100ml）、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)

5、、三腳架、滴管、玻璃棒、洗耳球、稱量瓶、稱量紙、研缽。七、實(shí)驗(yàn)材料及試劑（1）試劑的配制95%乙醇溶液；鉻黑T指示劑；鈣指示劑；純CaCO3；若干蒸餾水；1:1HCl溶液：取濃HCl溶液50ml與50ml蒸餾水混合；1：2三乙醇胺溶液：將10ml三乙醇胺溶于20ml蒸餾水中混勻；NH3-NH4Cl緩沖液（pH=10）：稱取固體NH4Cl5.4g溶于少量水中，加濃氨水35ml，用水稀釋至100ml，混勻；10%NaOH溶液：稱取24.4gNaOH固體溶于水中，稀釋至100ml，混勻；0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液：臺秤上稱取1.1gNa2H2Y?2H2O溶于約200ml溫水中，冷卻

6、后稀釋至約250ml，充分混勻，裝入塑料試劑瓶中。（2）材料的處理將適量海鹽在研缽中研成粉末，置于稱量瓶中。八、實(shí)驗(yàn)操作步驟（1）0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1.用減量法在分析天平上準(zhǔn)確稱取純CaCO3（精確到0.1mg），置于100ml燒杯中，并蓋上表面皿，從燒杯嘴滴1:1Hcl溶液至CaCO3完全溶解后再加幾滴，小火微沸2min，冷卻后定量轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，加蒸餾水至刻度線，混勻?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及結(jié)果見表一】2.用移液管準(zhǔn)確移取上述溶液25.00ml置于250ml錐形瓶中，加入10%NaOH溶液2.5ml，鈣指示劑少許（約0.02g），用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫紅

7、色變?yōu)榧兯{(lán)色，即為終點(diǎn)，并記錄下消耗的EDTA體積V0，平行測定3次。【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及結(jié)果見表二】（2）待測溶液的配制準(zhǔn)確稱取約0.25～0.30g（精確到0.1mg）海鹽粉末試樣，置于250ml燒杯中，加少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處用滴管滴加約5mlHCl溶液，使其全部溶解，必要時可用小火加熱。冷卻后轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯2～3次，并將沖洗的溶液倒入容量瓶中，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，用蒸餾水加至刻度線，搖勻。（