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《高一化學必修一專題3.4練習題.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第四課題1.區(qū)別SO2與CO2可用的方法是（ ?。〢、品紅溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、BaCl2溶液2.下列材料最不適宜于儲運濃硫酸、濃硝酸的是（ ?。〢、鐵 B、鋁 C、陶瓷 D、銅3.下列氣體中不能有濃硫酸干燥的是（ ?。〢、N2 B、SO2 C、NH3D、Cl24.通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是（ ?。〢、分別加入鐵片 B、分別加入蔗糖C、分別滴在紙上 D、分別加入BaCl2溶液5.在空氣中易被氧化的是（ ?。〢、Na2SO3 B、鹽酸C、
2、濃硫酸 D、稀硫酸6.下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應并產(chǎn)生氫氣的是（ ）A、炭與濃硝酸 B、鋁與稀硫酸 C、鐵與濃硝酸 D、銅與濃硫酸7.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（ ?。〢、將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B、加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性C、加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D、加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍8.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應中，NO2（ ）A、是還原劑B、既是氧化劑又是還原
3、劑C、是氧化劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑9.下列除雜的操作方法，正確的是（ ）A、NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B、NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥C、食鹽中混有少量NH4Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾10.常溫下，下列各組氣體能共存（即不發(fā)生反應）的是（）A、NH3和HClB、NH3和SO2C、N2和O2D、NO和O211.氨水顯弱堿性的主要原因是（）A、通常狀況下，氨的溶解度不大B、氨水中的NH3·H2O電離出少量OH-C、溶于水的
4、氨分子只有少量電離D、氨本身的弱堿性1.如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（ ）干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水2.向100mL18.4mol·L-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應后，可得到SO2氣體物質(zhì)的量（ ?。﹎olA、等于0.92 B、小于0.92 C、大于0.92 D、等于1.84二、填空題3.濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是A、沸點
5、高、難揮發(fā) B、酸性 C、吸水性 D、脫水性 E、強氧化性用途或現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)（1）濃硫酸使藍礬變成白色（2）濃硫酸使木條變黑（3）濃硫酸制HCl（4）濃硫酸與銅片共熱（5）濃硫酸的木炭共熱產(chǎn)生氣體4.硝酸工廠的尾氣氮氧化合物若不加以處理排放到大氣中，不僅會形成硝酸型酸雨，還可以形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化合物的廢氣進行處理。（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化合物，反應的化學方程式為：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O標出電子轉移的方向和數(shù)目。在該反應中，每生成1molNaN
6、O2、轉移電子的數(shù)目為。（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2。該反應的化學方程式為： 。氧化劑是 ，還原劑是 。5.某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①A的化學式：②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成 而污染環(huán)境。③寫出B→C反應的化學方程式：
7、 ?。?）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A ，C?、趯懗鯞→C反應的化學方程式： ?、跠的濃溶液在常溫下可與木炭反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為： 。三、實驗探究題：1.現(xiàn)欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→無水硫酸銅→品紅溶液→溴水→品紅溶液→澄清石灰
8、水（1）①中反應的化學方程式為 ?。唬?）②處的現(xiàn)象是： 。（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是 第二次使用時的作用是________________ _。（4）④的作用是： 。（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的 性。（“還
