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1、高中化學實驗題文字表達歸納1.測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。2.有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，導氣（平衡內(nèi)外壓強）。3.證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。???4.洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。5.如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加（試
2、劑），若沒有（現(xiàn)象）,證明沉淀已經(jīng)洗凈6.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。7.濃H2SO4稀釋（或與其它混合）液體操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不斷攪拌。8.萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。9.酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
3、，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。10.裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發(fā)生器型裝置。關閉導氣管出口，往球形漏斗（長頸漏斗）中加水，加適量水后，若球形漏斗（長頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會變化，說明裝置氣密性良好。11.容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入
4、一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12.氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿
5、。（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。例：1、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：。2、簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：。打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。3、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2C
6、O3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O，（1）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是。（2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。（3）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。（1）取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生
7、，則表明已洗滌干凈。（2）①防止+2價的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全（3）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出4、Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是。3Ca2＋+2HPO42－===Ca3(PO4)2↓+2H＋5、已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是。6、實驗中，能否將溶液加到濃硫酸中，說明理由。不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。7、用H2O2可除去工
8、業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是（只改變一種條件），其原因是：。8、工藝過程中回收利用的目的是____。9、電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為
