高二學(xué)考化學(xué)模擬.doc

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1、高中化學(xué)必修一學(xué)案第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(一)過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾:過(guò)濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離.結(jié)晶:利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。(二)蒸餾和萃取蒸餾：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的萃取:利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，在利用分液的原理和方法將它們分離開(kāi)來(lái)。分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分

2、開(kāi)的操作第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-13、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。二．摩爾質(zhì)量：(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M(2)、公式：M=單位g·mol－1三、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)1、定義式：Vm=2、單位：國(guó)際：m3/mol常用：L/mol3、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L6、阿伏加德羅定律：在

3、相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子四．物質(zhì)的量的濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V（4）.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)(一)一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1．交叉分類(lèi)法Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽2、樹(shù)狀分類(lèi)法二、分散系(dispersionsystem)及其分類(lèi)常見(jiàn)的分散系有溶液、懸

4、濁液、乳濁液、膠體等。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。常用分辨膠體方法（丁達(dá)爾效應(yīng)）第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(ionization)1、電離(ionization)酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)2、、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。3、電離方程式：KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4

5、==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1．離子反應(yīng)(ionicreaction)：有離子參加的反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子間反應(yīng)的過(guò)程。3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。4.離子方程式的意義：①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)。5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。6、判斷離子方程式正誤的方法三、離子共存問(wèn)題---復(fù)分解反應(yīng)（1）在溶液中某此離子間能互相反

6、應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化；化合價(jià)降低，得電子，被還原4、氧化還原反應(yīng)

7、與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系二、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物?；蟽r(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物注意：元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)含同一元素的不同物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原第三章　金屬及其化合物　第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與