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《氯水與碘化鉀以和溴化鉀溶液反應現(xiàn)象探究.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、氯水與碘化鉀以和澳化鉀溶液反應現(xiàn)象探究鹵素間置換反應的教學常以兩個化學實驗為引子展開，具體做法如下。1對實驗現(xiàn)象的思考通常把在室溫(20°C)下溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì)，溶解度在1?10g/100g水叫可溶物質(zhì),溶解度在0.01g?1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì)。常溫下(293K),12在水中的溶解度為0.029g,Br2在水中的溶解度為3.58g,因此上面的實驗有兩個問題需要考慮。(1)2?3ml0.1mol/LKI溶液中滴入少量
2、新制的氯水后為什么沒有12析出。(2)反應后，滴加足量CC14振蕩,CC14對0.1mol/LKBr溶液中的Br2以及0.1mol/LKI溶液中的12萃取效果差異很大。2對實驗現(xiàn)象的理論分析一般情況下，認為在0.1mol/LKBr溶液以及0.1mol/LKI溶液滴入新制的氯水后振蕩，對于0.1mol/LKBr溶液應該有溶液出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，對于0.1mol/LKI溶液應該有溶液出現(xiàn)碘析出的現(xiàn)象；而加入足量CC14后振蕩，兩者的萃取效果應該一樣，溶液層都應該變?yōu)闊o色，但理論預期和實驗結(jié)果出現(xiàn)了一定偏差，因此有必
3、要對這一偏差進行研究。2.1氯水滴入0.1mol/LKI溶液中實驗現(xiàn)象解析氯水和0.1mol/LKI溶液反應的化學方程式如下：CI2+2KI=2KCI+I2o由此可見，反應中應見到有紫黑色的碘析出，但往往看到的是溶液呈棕紅色，這是由于氯水滴入碘化鉀溶液，碘化鉀溶液過量，生成的碘還未來得及沉析就會與溶液中多余的碘化鉀反應而生成棕紅色的多碘化物KI3,化學反應方程式為KI+I2二KI3,而KI3是離子化合物。因此滴加足量CC14后振蕩，水溶液層的顏色仍然是較深的棕黃色或黃色，加入CC14的量增大而溶液顏色無明
4、顯變化。2.2氯水滴入0.lmol/LKBr溶液中實驗現(xiàn)象解析氯水和0.1mol/LKBr溶液反應的化學方程式如下：CI2+2KBr=2KCI+Br2,由于Br2在水中的溶解度為3.58g,屬于可溶物質(zhì)范圍，因此反應中應見到溶液呈淡黃色或棕紅色。由于KBr3是離子化合物，因此滴加足量CC14后振蕩，水溶液層的顏色本應該是淡黃色或棕紅色變淺或滴加足量CC14后振蕩，水溶液層的顏色無明顯變化，而實驗事實是CC14萃取后溶液變?yōu)闊o色，和氯水滴入01mol/LKI溶液反應后，加入CC14振蕩的實驗現(xiàn)象形成了較大的
5、差別。3.2明確狀態(tài)符號的使用規(guī)則（1）在給定的條件下，生成能和反應物自然分離的氣態(tài)物質(zhì)，可以用氣態(tài)符號“f”表示。(2)從反應溶液中析出不溶性固體，可以用沉淀符號“I”表示。2.3教學的實驗設(shè)計實驗1:在一支試管中加入3ml氯水(無色)，再滴加幾滴0.lmol/LKBr溶液，振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。實驗2：在一支試管中加入3ml氯水(無色)，再滴加幾滴0.lmol/LKI溶液，振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象。(1)實驗1觀察到溶液由無色變成淡黃色，振蕩后淡黃色沒有明顯變化。(2)實驗2觀察到溶液由
6、無色變成黃褐色或出現(xiàn)黃褐色沉淀，振蕩后黃褐色或黃褐色沉淀消失，形成無色溶液。
