高一化學(xué)必修二專題二復(fù)習(xí)課件.ppt

《高一化學(xué)必修二專題二復(fù)習(xí)課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：用來研究和描述化學(xué)反應(yīng)的物理量。通常用反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。單位內(nèi)時(shí)間減少增加快慢2、公式：通常為：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1（或?qū)懗蒻ol/(L·s)mol/(L·min)）3、單位：4.注意事項(xiàng):(1)指明對象如V(物質(zhì))：該物質(zhì)不能是，因?yàn)樗鼈兾镔|(zhì)的量濃度保持不變,這些物質(zhì)的反應(yīng)速率被視為常數(shù).(2)無論是反應(yīng)物還是生成物,反應(yīng)速率都取,且都是某一段時(shí)間內(nèi)的.(3)同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，數(shù)值可能，但意義；且不同物質(zhì)表示的速率之比等于。固體或純液體正值平均反應(yīng)速率相同化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不同

2、練習(xí)1、甲乙兩密閉容器中均發(fā)生此反應(yīng)AB，已知甲容器中A每分鐘減少4mol,乙容器中A每分鐘減少5mol,則兩容器中的反應(yīng)速率（）A、甲中大B、乙中大C、相等D、無法確定D注意：V指一段時(shí)間內(nèi)的濃度變化量練習(xí)2、反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率其比值是3：2：1C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D、在這2min內(nèi)V（B）=0.3mol/(L·min)BD練習(xí)3：已知4NH3+5O2

3、=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）(單位：mol·L-1·min-1)則正確的是（）A、4V（NH3）=5V（O2）B、5V（O2）=6V（H2O）C、2V（NH3）=3V（H2O）D、4V（O2）=5V（NO）D方法：取特殊值代入檢驗(yàn)練習(xí)4、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行N2+3H22NH3反應(yīng)，若反應(yīng)物N2的濃度由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L降到3.6mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小練習(xí)5、對于可逆反應(yīng)N2+

4、3H22NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率大小關(guān)系為？A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)比較速率快慢時(shí)：同一物質(zhì)，同一單位B>A=C練習(xí)6、已知在2L的密閉容器中發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，請回答：1、反應(yīng)物是____.2、2min內(nèi)A的平均速率是________3、寫出化學(xué)方程式A、B1.25mol/(L·min)注意（1）起點(diǎn)是否從“零”開始（2）連接符號(hào)：“=”還是5A+4B3C004、計(jì)算2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率5、2min時(shí)反應(yīng)混和物中C所占的體積百分比？練習(xí)7、某化合物A的蒸氣1mol充入0.

5、5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.2利用三段式解題（1）內(nèi)因：（2）外因溫度溫度升高，V加快濃度濃度增大，V加快（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，V加快（適用于有氣體參加的反應(yīng)）催化劑一般：使用催化劑能加快V其他：原電池原理、固體反應(yīng)物的顆粒大小、射線等反應(yīng)物本身性質(zhì)主導(dǎo)因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(

6、SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀溶液（5）向混合體系中加入NH4SCN固體√√√【跟蹤練習(xí)】看反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不變減小2、對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（）A、增加CaCO3的量B、加入一定量的CaCl2C、加入5mLH2OD、加入15mL0.5mol/L鹽酸E、加入5mL1.5mol/L鹽酸F、將CaCO3固體改為粉末

7、EF3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉E.適當(dāng)?shù)脑黾酉×蛩岬臐舛華改變濃度不能改變化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)4、100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量的10mL6mol·L-1的鹽酸B．加入數(shù)滴CuCl2溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液E.加入適量的氯化鈉固體