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《鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)一、尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律1.水電離出的C(H+)和C(OH-)大小關(guān)系如何？2.向水中加酸或加堿后，水的電離程度如何變化？3.水溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么？溫故而知新問(wèn)題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性：（常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)易方案：用pH試紙測(cè)pH）一、尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAl2(SO4)3酸堿性pH值鹽的
2、類(lèi)型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。4中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7鹽的分類(lèi)探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAl2(SO4)3酸堿性pH值鹽的類(lèi)型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。5中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿
3、鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽的分類(lèi)一、鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性為什么不同類(lèi)型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？鹽NH4ClCH3COONaNaCl鹽的類(lèi)別溶液的酸堿性C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成對(duì)水的電離有何影響？探究二：探尋鹽溶液酸堿性的原因CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有無(wú)
4、C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)分析分析強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸性堿性中性促進(jìn)促進(jìn)無(wú)影響通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。二、鹽類(lèi)水解的定義：思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？水解的條件：遇水生成弱電解質(zhì)的鹽鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等[練習(xí)探究1]1、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是A、F-B、Fe2+C、
5、S2-D、Na+2、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NH4Cl③NaCl，按pH值由大到小的順序排列為：。3、在25OC時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）為；pH=6的NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）為。比較濃度相同的Na2CO3和CH3COONa的堿性？（已知酸性：CH3COOH比H2CO3強(qiáng)）碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易結(jié)合水電里出來(lái)的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO2-練習(xí)探究2越弱越水解水解規(guī)律有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;同強(qiáng)顯中性;記住啦！(3)特
6、點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡(4)鹽類(lèi)水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱對(duì)概念的理解：鹽+水酸+堿△H＜0二：探尋鹽溶液酸堿性的原因水解中和(1)條件：①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子(2)水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)了水的電離平衡。5.水解規(guī)律：有弱才水解；無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。[練習(xí)探究3]根據(jù)[討論探究1]判斷下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+B、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：H2S是二元弱酸，分幾步電離？每步電離
7、程度是否相同？多元弱酸根離子水解是否一步完成？）C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-D、Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+（鹽類(lèi)水解的程度如何？是否有沉淀生成）思考：它們水解的方程式怎么寫(xiě)呢？三、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律1、鹽類(lèi)水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。3、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完
8、成。4、多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進(jìn)行。14【活學(xué)活用】請(qǐng)分別寫(xiě)出Na2S和FeCl3水解的離子方程式S2–+H2OHS–+OH–Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+會(huì)判斷鹽的類(lèi)型：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽弱酸弱堿鹽鹽的水解：有弱才水解鹽溶液的酸堿性的判斷：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性鹽的水解方程式
