鹽類的水解(優(yōu)質(zhì)課)課件.ppt

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1、鹽類的水解被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【新聞鏈接】：某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹(shù)花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).請(qǐng)問(wèn)這次險(xiǎn)情是什么原因造成的呢？【文獻(xiàn)查閱】：被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思

2、考】：當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.【追問(wèn)】：①.為什么在黃蜂蟄過(guò)的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來(lái)的痛楚說(shuō)明了什么？③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？為什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸鈉溶液不顯示為中性？【活動(dòng)與探究】Ⅰ：用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4ClNaCl、Al2(SO4)3、

3、KNO3溶液的酸堿性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值溶液酸堿性堿性酸性中性為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值溶液酸堿性>7<7＝7堿性酸性中性鹽類的水解【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？【理論分析】

4、CH3COONa溶液顯堿性的原因?【思考】（1）溶液中存在哪些電離？（2）溶液中的四種離子哪些可以相互反應(yīng)？（3）溶液中的氫離子濃度如何變化？水的電離平衡受何影響？氫氧根離子的濃度如何變化？（4）溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關(guān)系如何？結(jié)論：醋酸鈉溶液顯堿性C(H+)

5、關(guān)系C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性離子方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度為多少？【類比分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O鹽類的水解在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。定義：實(shí)質(zhì)：水的電離平衡向正方向移動(dòng)分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？［討論］（1）鹽溶液有的顯酸性，有

6、的顯堿性的原因？（2）鹽的水解的條件？（3）鹽的水解的實(shí)質(zhì)？（4）鹽的水解的規(guī)律？什么樣鹽水解？什么樣鹽不水解？鹽中的哪些離子水解？最終顯什么性？鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論分析找規(guī)律:判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸堿性。水解規(guī)律（五言絕句）雙弱由K

7、定無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性舉例：你認(rèn)為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？有弱才水解1、寫(xiě)出Na2CO3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱酸水解分步進(jìn)行，其水解的化學(xué)方程式和離子方程式也要分步書(shū)寫(xiě)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH第一步：NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH第二步：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-是主要的探索演練2、寫(xiě)出AlCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式注意：多元弱堿水解也是分步進(jìn)行的，但其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子

8、方程式的書(shū)寫(xiě)要一步到位AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+探索演練書(shū)寫(xiě)水解方程式的注意事項(xiàng)：1、鹽類水解是可逆的，一般程度較小，水解產(chǎn)物也很少，通常用“”表示，生成物不標(biāo)“↑”“↓”。2、多元弱酸的水解，要分步寫(xiě)。3、多元弱堿的水解，要一步到位。4、遵循質(zhì)量守恒,電荷守恒。歸納總結(jié)本節(jié)課小結(jié)：鹽類的水解定義:鹽電離出的弱陰離子與水電離出的H+(或OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì):破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離規(guī)律:有弱