物理化學(xué)試卷.doc

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1、8已知I2的振動特征溫度＝307K，那么在25℃時(shí)分布在相鄰兩個(gè)振動能級的分子數(shù)＝（0.356）。10吉布斯吸附等溫式＝（），若一溶質(zhì)加入純水中后使表面張力降低，則該溶質(zhì)在溶液表面發(fā)生（正）吸附。12典型對行復(fù)雜反應(yīng)2A——B，若=4mol?ABkk,1,21,Ak-1·dm3·h-1，=102,Bk-1h-1，則動力學(xué)平衡常數(shù)＝（20）。13光化學(xué)中的量子效率φ的定義（（發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)/吸收的光量子數(shù)）。14膠體分散系統(tǒng)的主要特點(diǎn)是（高度分散的多相熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)）。15丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是入射光的波長（大于）分散

2、相粒子尺寸時(shí)發(fā)生光的（散射）現(xiàn)象。（3）超電勢的定義是（某一電流密度下的電極電勢與其平衡電極電勢之差的絕對值；），其產(chǎn)生的原因與兩種極化現(xiàn)象有關(guān)，它們分別是；（電化學(xué)極化，）（濃差極化）（5）江河入海處容易形成三角洲的重要原因是（江河中會有大量的SiO2溶膠，遇到海水相當(dāng)于加入電解質(zhì)聚沉，形成三角洲）6）As2S3溶膠（穩(wěn)定劑是H2S，只考慮發(fā)生一級電離），其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是：（8）催化劑在反應(yīng)過程中，可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，其原因是降低反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)途徑后，自身在反應(yīng)前后并無化學(xué)變化，除此之外，還有兩個(gè)顯著特點(diǎn)

3、：a不影響化學(xué)平衡b有選擇性2．朗繆爾單分子層吸附理論的基本假設(shè)是：①單分子層吸附；②固體表面均勻；③被吸附的分子之間無作用力；④吸附是動態(tài)平衡。10．在稀的AgNO3溶液中緩慢地滴加少量的KI稀溶液可得到AgI的正溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是（。若用K2SO4和CaCl2溶液使之聚沉，二者中聚沉能力大的是K2SO4。8．在下列電池中，電池電動勢與氯離子活度無關(guān)的是（2）①Zn

4、ZnCl2(a1)

5、

6、KCl(a2)

7、AgCl(s)

8、Ag；②Ag

9、AgCl(s)

10、KCl(a1)

11、Cl2(g)

12、Pt；③Hg

13、Hg2Cl2(s)

14、KCl

15、(a1)

16、

17、AgNO3(a2)

18、Ag2．原電池在恒溫、恒壓可逆放電，ΔH與Qr的大小關(guān)系為：ΔH（<）Qr（填入>,<,=或無法判斷）；5．對于表面分別為平面、凹面和凸面的同一液體，其T時(shí)的平衡蒸氣壓分別表示為p平、p凹、p凸，它們由大到小的順序?yàn)?凸)>(平)>(凹);6．一定T、p下氣體在固體表面的物理吸附過程的ΔH（<）0，ΔG（<）0，ΔS（<）0。（填入>,<,=或無法判斷）；9．碰撞理論的臨界能Ec與Arrhenius活化能Ea的關(guān)系為(．Ea=Ec+(1/2)RT),在(在溫度不太高，Ec>>(1/2)RT

19、時(shí))的條件下，可以認(rèn)為Ea與溫度無關(guān)；10．光化反應(yīng)可分為初級過程和次級過程，對于初級過程，量子效率?=(1)。已知在光的作用下，O2可轉(zhuǎn)變?yōu)镺3。當(dāng)1molO3生成時(shí)，吸收了3.011×1023個(gè)光子，此光化反應(yīng)的量子效率?=(3);11．催化劑的基本特征是：(1)參與反應(yīng)，但反應(yīng)結(jié)束時(shí)，催化劑的(化學(xué)性質(zhì))和(數(shù)量)都不變；(2)催化劑只能縮短(到達(dá)平衡)的時(shí)間，而不能改變(平衡)狀態(tài)；(3)催化劑(不改變)反應(yīng)的始末狀態(tài)，所以(不會)改變反應(yīng)熱；(4)催化劑對反應(yīng)的加速作用具有(選擇)性；12．氣-固反應(yīng)多相催化的

20、7個(gè)步驟為(簡寫)：((1)外擴(kuò)散，(2)內(nèi)擴(kuò)散，(3)吸附，(4)反應(yīng)，(5)解吸，(6)內(nèi)擴(kuò)散，(7)外擴(kuò)散)；1、2、6、7步慢為(擴(kuò)散)控制的反應(yīng)；3、4、5步慢為(活化)控制的反應(yīng)；1．稀的電解質(zhì)水溶液的離子平均活度因子受多種因素影響。當(dāng)溫度一定時(shí)，主要影響因素有：．離子濃度和離子價(jià)數(shù)3．用金屬鉑(Pt)作電極，電解H2SO4水溶液或NaOH水溶液，都可以得到H2(g)和O2(g)。這二者的理論分解電壓的關(guān)系是（相等）(填：相等，前者大于后者，或后者大于前者)。4．粒子的配分函數(shù)q是對一個(gè)粒子的（簡并度）與（玻

21、爾茲曼因子）乘積的求和。在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中，定域子系統(tǒng)和離域子系統(tǒng)的H、U和CV與配分函數(shù)關(guān)系式的表達(dá)式相同。在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中，零點(diǎn)能的選擇對U、A和G的值都有影響。等容熱效應(yīng)=Ea,1-Ea,-1。2.反應(yīng)2O33O2具有簡單的反應(yīng)級數(shù)，則O3的速率常數(shù)k1與O2的速率常數(shù)k2的關(guān)系為（B）（A）（B）（C）（D）3、60Co廣泛用于癌癥治療,其半衰期為5.26a(年),則其蛻變速率常數(shù)為：__________、k=0.1318a-1_______,某醫(yī)院購得該同位素20mg,10a后剩余_______5.4mg______

22、_mg。4、平行反應(yīng)的總速率是所有平行發(fā)生的反應(yīng)速率的_______加和_____________。其決速步是平行反應(yīng)中反應(yīng)速率最快(填快,慢)的一個(gè)。6、已知Λ=4.89×10-2，此時(shí)(291K)純水中的m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，則該溫度下純水的電導(dǎo)率為（B）(A)3.81×10