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《復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(定).ppt》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用渝北區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)張順忠2014年重慶中考化學(xué)考試說(shuō)明:考點(diǎn)38:了解復(fù)分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo):1、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷所給物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);3、能正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式;4、初步了解物質(zhì)的共存和除雜。部分酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣鉀、鈉、銨、硝和酸類,遇水溶解它都會(huì);氯化有銀、硫有鋇,水中直接往下墜;氫氧溶解有五種,鉀、鈉、銨根和鈣、鋇;若是看到碳酸根,鉀、鈉、銨外都不會(huì)。兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)A+B===C+
2、D中,若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎?2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O不是是基礎(chǔ)篇特點(diǎn):雙交換,價(jià)不變。形如:AB+CD=AD+CB酸堿鹽鹽金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)屬于包括1、Na2CO3+CaCl2—2、NaCl+CaCO3—3、HCl+CaCO3—4、NaOH+CuSO4—5、Cu(OH)2+Na2SO4—6、Cu(OH)2+H2SO4—7、NaCl+KNO3—按“雙交換,價(jià)不變”原則,完成下列7個(gè)化學(xué)方程式:提出問(wèn)題:上述物質(zhì)間是否真能都象這樣相互交換成分,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?假設(shè)與猜想:
3、能?不能?設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)盒中的藥品按下列要求混合,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1、將CaCl2溶液全部擠入一支試管中,再將Na2CO3溶液擠入該試管中,振蕩;2、用單獨(dú)準(zhǔn)備的一支滴管,取一滴管NaCl溶液,全部擠入一支裝有CaCO3粉末的試管中,振蕩;3、將稀鹽酸全部擠入另一支裝有CaCO3粉末的試管中,振蕩;4、將NaOH溶液全部擠入一支干凈的試管中,再把CuSO4溶液擠入這支試管中;記錄現(xiàn)象后,再把Na2SO4溶液擠入這支試管中,振蕩,觀察藍(lán)色沉淀是否消失;然后把稀H2SO4加入該試管中,振蕩,觀察藍(lán)色沉淀是否消失。5、用剛才取NaCl溶液的滴管再取一滴管
4、NaCl溶液,滴入一支干凈的試管中,將KNO3溶液全部擠入該試管中,振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象交流,并討論能否發(fā)生反應(yīng):有白色沉淀產(chǎn)生白色固體未消失白色固體消失,有大量氣泡產(chǎn)生有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀未消失藍(lán)色沉淀消失1、Na2CO3+CaCl2—2、NaCl+CaCO3—3、HCl+CaCO3—4、NaOH+CuSO4—Cu(OH)2+Na2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—5、NaCl+KNO3—無(wú)明顯現(xiàn)象↓、能↓、能↑、能H2O、能不能不能能還是不能?Ca2+Cl-Na+CO32-Na+Cl-認(rèn)識(shí)本質(zhì)(微觀過(guò)程)溶液中離子數(shù)目減少了CaCl2+Na2CO3——2Na
5、Cl+CaCO3CaCO3反應(yīng)前反應(yīng)后KNO3+NaCl——NaNO3+KClK+NO3-Na+Cl-K+Cl-Na+NO3-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目未減少認(rèn)識(shí)本質(zhì)(微觀過(guò)程)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物,都可溶;若不溶,須有酸。(除BaSO4、AgCl)生成物,水、淀、氣;(至少有一種)全都無(wú),不反應(yīng)。歸納總結(jié):微觀:溶液中離子數(shù)目減少,發(fā)生了反應(yīng);未減少,則不反應(yīng)。宏觀:生成物中有水或沉淀或氣體。4、下:根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件下結(jié)論判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的步驟1、寫(xiě):能根據(jù)化合價(jià),寫(xiě)出兩種化合物的化學(xué)式3、看:反應(yīng)物是否溶于水,生成物有無(wú)“水”、“淀”、
6、“氣”小結(jié):2、換:相互交換離子所形成的另兩種化合物的化學(xué)式(寫(xiě)出)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,能,則指出反應(yīng)的產(chǎn)物;不能,則說(shuō)明理由:①NaOH+HNO3==②HCl+KNO3—③CaCO3+NaOH—④2AgNO3+CuCl2==⑤Mg(OH)2+CuSO4—應(yīng)用(一)1:判斷能否發(fā)生反應(yīng)下列各組離子,能在同一溶液中大量共存的一組是()A.NH4+、Na+、C1-、SO42-B.H+、Na+、NO3-、CO32-C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、H+、NO3-、OH-應(yīng)用(二)2:判斷離子能否在同一溶液中大量共存依據(jù):離子間能否相互結(jié)合成“水或淀或
7、氣”方法物質(zhì)與雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式NaCl溶液(NaOH)NaCl溶液(Na2SO4)K2SO4溶液(K2CO3)【應(yīng)用二】:除雜質(zhì)(適合除去酸堿鹽中含雜質(zhì))當(dāng)酸、堿、鹽兩兩之間組成的混合物中,將相同離子保留,將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為“水、沉淀、氣體“除去。(原則:不增不減)可加適量的稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O可加適量的BaCl2:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl可加適量稀H2SO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O轉(zhuǎn)化成水轉(zhuǎn)化成沉淀轉(zhuǎn)化成氣體復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用1、判斷酸堿鹽之
8、間能否發(fā)生或能否共存2、除雜質(zhì)(適合除