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《復分解反應(yīng)發(fā)生的條件課件.ppt》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件1、通過書寫熟悉的酸堿鹽的反應(yīng)歸納復分解反應(yīng)的常見類型及反應(yīng)條件,探究其微觀實質(zhì)。2、能夠利用復分解反應(yīng)初步解決物質(zhì)共存、鑒別、除雜等問題。學習目標寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并判斷哪些屬于復分解反應(yīng)。①稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):_________________________②鐵和稀鹽酸反應(yīng):__________________________________③稀鹽酸清洗鐵銹:__________________________________④碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng):___________
2、___________________⑤二氧化碳通入澄清石灰水中:________________________⑥碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng):___________________________⑦硫酸銅溶液和氯化鋇溶液:________________________其中屬于復分解反應(yīng)的是:__________________。練一練歸納小結(jié)復分解反應(yīng)包括哪些類型?酸+堿→鹽+水復分解反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應(yīng)呢?復分解反
3、應(yīng)發(fā)生的條件先看反應(yīng)物:有酸不看溶解性,鹽鹽、鹽堿需可溶;后看生成物:氣體、沉淀、水一種,復分解反應(yīng)能完成。A、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,寫出能反應(yīng)的化學方程式:Ba(OH)2+CuSO4BaCl2+CaCO3-Cu(OH)2+2HCl=Ca(NO3)2+Na2CO3-BaSO4↓+Cu(OH)2↓溶溶溶不溶溶溶不反應(yīng)CuCl2+2H2O2NaNO3+CaCO3↓H2SO4+KNO3——K2SO4+HNO3×H+SO42-K+、NO3-H+、NO3-K+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變H+、SO42
4、-Na+、CO32-Na+SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4+Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√H+CO32-Na2SO4+BaCl2——NaCl+BaSO4√Na+、SO42-Ba2+Cl-Ba2+SO42-Na+、Cl-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變知微探秘復分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)酸、堿、鹽在水中是以形式存在的。它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是它們的離子之間重新結(jié)合,生成難溶性的或或水,使溶液中的離子數(shù)量和種類發(fā)生改變的結(jié)果。離子沉淀氣體______+______→BaSO4
5、↓(白色沉淀不溶于水也不溶于酸)______+______→AgCl↓(白色沉淀,不溶于水也不溶于酸)______+______→CO2↑+H2O______+______→CaCO3↓(白色沉淀)______+______→BaCO3↓(白色沉淀)______+______→Cu(OH)2↓(藍色沉淀)______+______→Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)______+______→Mg(OH)2↓(白色沉淀)______+______→H2O常見特征離子在溶液中反應(yīng)的規(guī)律Ba2+SO42-Ag+Cl-
6、H+CO32-/HCO3-Ca2+CO32-Ba2+CO32-Cu2+OH-Fe3+OH-Mg2+OH-H+OH-趁熱打鐵從物質(zhì)提供的離子判斷復分解反應(yīng)是否能發(fā)生,感覺是否不同?①Na2SO4+CuCl2②Ba(NO3)2+Na2CO3③AgNO3+KCl④Mg(NO3)2+KOH無法反應(yīng)能反應(yīng),因為能形成碳酸鋇沉淀能反應(yīng),因為能形成氯化銀沉淀能反應(yīng),因為能形成氫氧化鎂沉淀1.除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)(1)加過量(填化學式,下同)溶液,除Na2SO4,化學方程式有;再加過
7、量溶液,除去MgCl2,有關(guān)的化學方程式;然后加過量溶液,除去CaCl2和過量的,有關(guān)化學方程式,;(2)過濾,除去沉淀,此時濾液中還存在的雜質(zhì)有;;(3)向濾液中加入適量的稀鹽酸使溶液PH為7,有關(guān)化學方程有;;合作探究BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaOH2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaOHNa2CO3Na2CO3+2HCl=2Na
8、Cl+CO2↑+H2ONaOH+HCl=NaCI+H2O1.下列各組離子能在水溶液中大量共存的()A.H+Ba2+NO3-OH-B.H+K+Cl-CO32-C.Na+Ag+NO3-CO32-D.Na+K+OH-SO42-2.下列試劑中,能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是()A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀鹽酸DB課堂達標3.在A+B→鹽和水的反應(yīng)中,