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1、怎樣判斷極性分子與非極性分子安徽省淮南礦八中尹強(qiáng),,在中學(xué)教課書里判斷極性分子與非極性硫硫原子最外層有6個(gè)電子只有4個(gè)電分子是根據(jù)兩個(gè)方面,一是鍵型;二是分子子與2個(gè)氧原子發(fā)生共用,還剩下2個(gè)電。,,:。3的空間構(gòu)型若分子是由非極性鍵構(gòu)成則子所以50是極性分子再如NH的中,::、2、:,,此分子是非極性分子如H0N心原子是氮氮原子最外層有5個(gè)電子而只。,,一,等若分子是極性鍵構(gòu)成則要根據(jù)此分子有3個(gè)電子和氫發(fā)生共用還剩FZ個(gè)電子,3。3,的空間構(gòu)型也就是說此分子的空間構(gòu)型是所以NH是汲性分子BF中心原子是硼,正負(fù)電荷重心是否重疊來確定極性硼原子最外層有3,3否對(duì)稱個(gè)電
2、子完全和個(gè)氟。,,3。分子與非極性分子對(duì)于前者學(xué)生易掌握后發(fā)生共用所以BF是非極性分子依此類。。:C:、3、3、:5者學(xué)令較難掌握這里介紹我的一點(diǎn)體會(huì)推OBF50P0等是非極性。、。·:、,:3對(duì)于極性鍵分子從中心原子和中心原子分子而50NHN0等是極性分子。,;,最外層電子數(shù)來進(jìn)行判斷這里說明一點(diǎn)對(duì)于CH的鹵代物、、,:3Z:3首先確定中心原子而后看中心原子最如CHCICHC!CHC1則是極性分。。外層電子數(shù)(最外層電子數(shù)與族數(shù)對(duì)應(yīng))子雖然中心原子碳的最外層4個(gè)電子完全若中心原子最外層電子數(shù)完全和其它原子發(fā)發(fā)生共用.但它們組成的C一H鍵與C一CI,。::,生共用此分
3、子為非極性分子如CO中心鍵是不同的從而使一鹵代甲烷至三鹵代,4,4,。原子是C碳原子最外層電子數(shù)是這甲烷分子中正負(fù)電荷分布不均勻故為極2,,、,`個(gè)電子完全與個(gè)氧原子發(fā)生共用所以性分子但CX為非極性分子因?yàn)樵贑X:。2,。CO是非極性分子而50中心原子是中4個(gè)C一X鍵是同等的。:,的鹽可以是固體如解度都小在溶液中超過一定的濃度就有沉a:+二二二二::+a:。:CCOZHCIHCOCCI淀析出(硫酸鈣小晶體)又如、,:CO、H。Ca504+Na:CO3二二:、CO3匕C杏+a,;N50此反應(yīng)生成的二氧化碳的溶解度比氯化,其中碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣和碳酸鈉氫的溶解度小得多
4、所以可用稀鹽酸與碳酸,。,,的溶解度都小所以碳酸鈣能沉淀出來鈣反應(yīng)如用濃鹽酸由于能揮發(fā)出氯化氫,,。通常情況下下列反應(yīng)都是很容易進(jìn)行氣體反而使二氧化碳不純:.的如4:鹽與鹽的反應(yīng)參加反應(yīng)的兩種鹽a:;+a、ZNa+a,N50BCICIBSO令,必須是可溶的且其中之一是溶液狀態(tài)或都。十a(chǎn)一a。,AgNONCI二NNOAgCI杏,二是溶液狀態(tài)或生成物中某種鹽的溶解度小、、,。:酸堿鹽之間的反應(yīng)能否進(jìn)行常與于反應(yīng)物中的某種鹽的溶解度如、,a,+a:`二ZNa+a;反應(yīng)物生成物的溶解度和穩(wěn)定性有關(guān)因CCIN50二CICSO今,、、。、此掌握酸堿鹽的溶解性表是很重要的硫酸鈣的溶
5、解度比氯化鈣硫酸鈉的溶
