幾種典型酸根的檢驗方法.doc

幾種典型酸根的檢驗方法.doc

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1、幾種典型酸根的檢驗方法此外,我們還可以把幾種碘型物質(zhì)的檢驗方法歸納如下:(一)碳酸鹽的檢驗原理:鹽酸與含有CO32-的鹽反應(yīng)都能生成CO2氣體。試劑:鹽酸和澄清石灰水。方法:取被檢物少許置于試管,并向其中注入足量的鹽酸。如有氣體生成,且氣體無刺激性氣體,再將生成的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則被檢物的組成里一定含有CO32-,即該被檢物一定是碳酸鹽。(二)硫酸和硫酸鹽的檢驗原理:硫酸和可溶性的硫酸鹽都能電離出硫酸根離子,而Ba2+和SO42-能結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇(Ba2++SO42-=BaSO4↓)試劑:硝酸鋇溶

2、液(氯化鋇或氫氧化鋇)和稀硝酸。方法:取被檢物溶液少許置于試管,并注入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物,即可證明被檢物里一定含有硫酸根離子。(注:被檢物中不含亞硫酸根離子,此法才可行)。(三)鹽酸和Cl-的檢驗原理:鹽酸和氯化物溶液都能電離出Cl-,而Ag+與Cl-結(jié)合成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀(Ag++Cl-=AgCl↓)試劑:硝酸銀溶液和稀稍酸方法:取被檢物溶液少許置于試管,向試管中滴入適量的硝酸銀和稀硝酸,如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,就可確知被檢驗物里含有Cl-。(注:被檢物中不含亞汞離子,

3、此法才可行。)(四)同一溶液中CO32-、SO42-、Cl-的檢驗首先要注意驗證三種離子的順序問題。例如若首先驗證Cl-的存在,加入含Ag+的溶液,則CO32-、SO42-、Cl-都會轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?,這就給進(jìn)一步檢驗帶來很大的麻煩。其次,要選擇恰當(dāng)?shù)臋z驗試劑。所選檢驗?zāi)撤N離子的試劑一般不要影響到下一步對其他離子的檢驗。(1)實驗步驟應(yīng)為:取待測溶液少許于試管中,滴加足量的稀硝酸,若產(chǎn)生氣體,則溶液中含有碳酸根離子。(2)在上述液體中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,溶液中含硫酸根離子。(3)過濾,向濾液中滴加AgNO3溶

4、液,若產(chǎn)生白色沉淀,溶液中含Cl-。(五)檢驗SO42-的最佳試劑和步驟某待測溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3后產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4嗎?待測溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)時生成不溶于HNO3白色沉淀有3種可能,一是Ba2+跟SO42-反應(yīng)生成BaSO4,二是Ba2+跟SO32-反應(yīng)生成BaSO3,BaSO3被HNO3氧化成BaSO4;三是Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl??梢?,在不同情況下可能存在其它離子的干擾。一般來說,如果先用稀HCl處理,再用BaCl2溶液來檢測,則可排除硫酸根離子和Ag+等離子的干擾。若向待測溶液中加入足量

5、稀HCl,無任何現(xiàn)象,既不冒泡(說明不含CO32-和SO32-),又不形成沉淀(說明不含Ag+);接著加入BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀必為BaSO4沉淀,則待測溶液一定是含SO42-的溶液。因此,稀HCl和BaCl2溶液是檢驗SO42-的最佳試劑。

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