晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（講）.ppt

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1、晶體模型和晶胞中微粒數(shù)的計算高三化學總復習考綱要求：了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)；命題趨勢：1、化學鍵類型和晶體類型的判斷2、各類晶體物理性質(zhì)的比較3、根據(jù)粒子排列空間推斷化學式4、晶體的空間結(jié)構(gòu)及信息遷移式試題一，幾種典型的晶體模型（1）NaCl晶體（1）鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。（2）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)計算方法：頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1氯離子：鈉離子：（3）與Na+等距離且最近的Na+、Cl-各有

2、幾個？與Na+等距離且最近的Na+有：12個與Na+等距離且最近的Cl-有：6個NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：66（1）銫離子和氯離子的位置：（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)（2）CsCl晶體銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。銫離子：1個；（3）與銫離子等距離且最近的氯離子、銫離子各有幾個？銫離子：6個氯離子：8個；氯離子：1個---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cs+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：88離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陰陽離子配位數(shù)的比值NaCl

3、CsCl661:1881:1CaF2的晶胞2.Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1.一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個Fˉ84Ca2+F-142837562143（3）干冰晶體（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：體心和棱中點（面心和頂點）（2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)二氧化碳分子的個數(shù)：4個（3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？12個（4）金剛石（晶體硅）與石墨石墨金剛石晶體構(gòu)型鍵角正四面體、空間網(wǎng)狀原子晶體平面正六邊形、層狀混合晶體109o28′120o（4）金剛石（晶體硅）與石墨晶

4、體金剛石石墨最小碳環(huán)C-C鍵與C原子的個數(shù)比六元環(huán)(不同面)六元環(huán)（同面）2：13：2（5）二氧化硅晶體二氧化硅中Si－O鍵夾角為109☉28‘，思考：1、硅原子與跟它相連的4個氧原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是。2、Si-O鍵與Si原子的個數(shù)比為。3、最小的環(huán)由個原子圍成。正四面體4：112（6）幾種典型的堆積體心立方配位數(shù)8簡單立方配位數(shù)6面心立方配位數(shù)12六方密堆積1.右下圖是石墨晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，請回答：(1)圖中平均每個六元環(huán)含有_____個碳原子，含有_____個C—C鍵。(2)右圖七個環(huán)的碳原子數(shù)為個，其計算式為：__

5、_____________________________。練習題231427（或6+62/3+121/3）2.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()答案：A3.二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體。方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B．1molSi形成2molSi—O鍵C．已知該結(jié)構(gòu)單

6、元中實際占有16個O原子則該結(jié)構(gòu)單元中實際占有16個硅原子D．方英石晶體中，Si—O鍵之間的夾角為180°答案：A例:現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞如圖所示：可推知：甲晶體中A與B的個數(shù)比是_____________,乙晶體的化學式是______,丙晶體的化學式是____丁晶體的化學式是_________DCAB甲乙丙EFXYZ1∶8×1/8=1∶1C2DEFXY3Z二、根據(jù)粒子排列空間推斷化學式丁5、2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六

7、棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為（）A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg14B6B6、2001年報道的硼和鎂形成的納米顆粒，如圖所示的是該納米顆粒：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該納米顆?；瘜W式可表示為()A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg14B6D7、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是______。Ti14C

8、13CTi團簇分子注意晶胞結(jié)構(gòu)與納米顆粒、分子簇的區(qū)別