酸堿鹽復習課.ppt

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1、酸堿鹽復習課莊浪路第二學校陳紅梅物質的分類、酸堿鹽的組成和命名物質純凈物混合物化合物單質氧化物酸堿鹽酸=H++酸根離子酸在水溶液里都有共同的離子H+，因此它們有一些相似的化學性質。一、酸的性質（HCl、H2SO4）1、和酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬→鹽+H23、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+堿→鹽+水5、酸+鹽→新酸+新鹽(生成物有一種沉淀或者氣體)酸的化學性質堿=金屬離子+OH-堿在水溶液里都有共同的離子OH-，因此它們有一些相似的化學性質。二、堿的性質（NaOH、Ca(OH)2）堿的化學性質：1、和酸堿

2、指示劑的作用2、堿+酸性氧化物→鹽+水3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽1、鹽+金屬→新鹽+新金屬2、鹽+酸→新鹽+新酸3、鹽+堿→新鹽+新堿4、鹽+鹽→新鹽+新鹽三、鹽的性質鹽在水溶液中沒有共同的離子，因此鹽沒有通性，但也有相似的化學性質。（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）二、pH——酸堿度的表示法為了檢驗某溶液是酸性還是堿性，通常用酸堿指示劑，但在工農業(yè)生產和科學實踐中僅知道溶液的酸堿性還不夠，還必須測定和控制溶液的酸堿強弱程度，即溶液的酸堿度。pH范圍0——14之間pH值=7，溶液顯中性pH值＜

3、7，溶液顯酸性pH值＞7，溶液顯堿性溶液酸堿度的表示方法—pH0714酸性增強堿性增強PHPHPHPH7ABCD思考：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH變化？題型一：圖像題（與pH有關）例1.人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常．與上述事實最接近的圖象是（　?。├?.將一定濃度的硫酸加水稀釋，下列圖像可能符合的是（m為加水的質量）例3.下列各圖能表示18.25g質量分數(shù)為2%的鹽酸與20g質量分數(shù)為2%氫氧化鈉溶液反應的是例4.甲

4、、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH值依次為1，5，14．下列圖形合理的是（　?。〢．圖①表示甲中滴入丙B．圖②表示乙中滴入丙C．圖③表示丙中滴入乙D．圖④表示甲中滴入乙例1.室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是金屬與酸作用例2.用相同質量的鎂、鋁、鋅，分別跟足量的相同濃度的鹽酸反應，反應情況用下列圖線表示，縱坐標是氫氣的質量，橫坐標是反應時間，其中圖線正確的是例3.過量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質量等濃度的稀硫酸反應，放出H2的質量w與時間

5、t的關系曲線正確的是例1.下列四個圖像分別表示對應的四個操作過程，其中與事實不相吻合的是：A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4B．一定量稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．一定量不飽和KNO3溶液中加固體KNO3D．質量相同的KClO3中加入催化劑（MnO2）與不加入催化劑加熱制取O2綜合題例2.下列圖象與對應實驗相符合的是A.圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸B.圖②表示向溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅C.圖③表示將一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至

6、有晶體析出D.圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸例1.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究?！咎骄磕康摹刻骄克萌芤旱乃釅A性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。實驗探究題【分析與思考】⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得

7、到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為。⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。（2004?無錫）從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：由此得出的結論正確的是（　　）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3C．一定沒有Ca

8、CO3和Ca（OH）2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2再見