酸堿鹽復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)進(jìn)程.ppt

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1、《酸堿鹽》一、酸堿鹽考點(diǎn)解讀酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是初中化學(xué)的難點(diǎn)和分化點(diǎn)；這部分知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，反應(yīng)的規(guī)律突出，內(nèi)容較多，歷屆中招考試中都占有非常大的比重。在河南省15年中考試題中占15分（約占總分值的30%），16年中考試題中占16分（約占總分值的32%）。出題一般難度較大、綜合性較強(qiáng)。因此在學(xué)習(xí)時(shí)要加以重視?？荚嚨膬?nèi)容與要求：1、知道常見的酸和堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）的主要性質(zhì)和用途。2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸和堿溶液。3、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。4、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。5、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。6、

2、知道一些常見的化肥的名稱和作用。7、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)（并能對(duì)典型反應(yīng)進(jìn)行判斷)。8、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。9、初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。1、【9】下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（　?。〢向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰二、中考題型展示C2、【20】有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種．某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下

3、實(shí)驗(yàn)：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：Na2CO3的水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？（2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要做什么實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟。答：含有Na2CO3，可能含有NaOH。答：取少量（I）中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，然后再滴加幾滴無色酚酞，若酚酞變紅，則有氫氧化鈉。3、【21（2）】某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分，溶液加熱、蒸干，得到白色固體。以下是探究白色固體

4、成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈堿性。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)操作測(cè)定結(jié)果白色固體成分用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是pH＞7CaCl2略pH≤7Ca(OH)2、CaCl24．【22】NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，右邊圖像合理的是（填“甲”或“乙”）。(2)向在空氣中長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋其原因。乙答：氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶

5、質(zhì)的成分，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）答：取少量反應(yīng)后的溶液樣品，加入足量的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則樣品溶液中有碳酸鈉；然后再向其中滴加幾滴無色酚酞，若酚酞變紅，則樣品溶液中有氫氧化鈉。三、學(xué)案導(dǎo)讀請(qǐng)同學(xué)們查閱課本獨(dú)立完成學(xué)案（含考點(diǎn)分析及對(duì)應(yīng)經(jīng)典試題）酸、堿、鹽復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案1．濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸濃硫酸純凈的濃鹽酸為色、氣味的液體；濃鹽酸易，在空氣中會(huì)形成；有腐蝕性。人體中的胃酸即是鹽酸。純凈的硫酸為無色液體，不揮發(fā)；濃硫酸有性，可作干燥劑；有強(qiáng)烈的腐蝕性；稀釋方法是。2．鹽酸和硫酸的用途鹽酸濃硫用于金屬表面；人體胃液中含有鹽酸，可。用于生產(chǎn)化肥

6、、農(nóng)藥、冶煉石油和金屬除銹。濃硫酸具有吸水性，可作。（一）常見的酸、堿3.酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊遇酸溶液變色，無色酚酞遇酸溶液變色。2.酸＋活潑金屬→Zn＋H2S04＝Fe＋HC1＝3.酸＋金屬氧化物→H2SO4＋Fe2O3＝HC1＋Fe2O3＝4.酸＋堿→HCl+Ca(OH)2＝H2SO4＋NaOH＝5.酸＋某些鹽→HCl+AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝酸相似的化學(xué)性質(zhì)1、能與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)2、酸＋金屬→鹽＋氫氣3、酸＋金屬氧化物→鹽＋水4、酸＋堿→鹽＋水5、酸1＋鹽1→酸2＋鹽2酸常見的酸鹽酸硫酸特性：用途：重要的化工產(chǎn)品。用于除銹、制造藥

7、物等；濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐蝕性特性：用途：化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和除銹等；濃硫酸常做干燥劑濃硫酸具有吸水性和脫水性，以及氧化性和腐蝕性知識(shí)地圖：H+＋酸根離子4.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈉俗稱、、，易溶于水，溶解時(shí)；有腐蝕性。暴露在空氣中易，。氫氧化鈣俗稱、；微溶于水，水溶液通常叫；有腐蝕性，氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。5.氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途氫氧化鈉氫氧化鈣用于肥皂、、、和印