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《一、活潑地黃綠色氣體--氯氣自我診斷1.思考并回答下列.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、一、活潑的黃綠色氣體——氯氣自我診斷1.思考并回答下列問題：（1）Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？（2）用什么現(xiàn)象說明Cl2溶于水時只有少量Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)？（3）將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？第2講富集在海水中的元素——氯基礎(chǔ)盤點（4）常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？（5）你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？提示（1）Cl2分子的相對分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有NH3、SO2等。（2）氯水呈淺黃色，說明氯水中有大量Cl2分子。（3）現(xiàn)象是先
2、變紅后褪色。（4）Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。（5）HClO、Na2O2、H2O2等因為其具有強氧化性而具有漂白性；SO2與有機色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強的吸附性，從而也有漂白作用。基礎(chǔ)回歸1.物理性質(zhì)通常情況下,氯氣是色氣味的體。密度比空氣，有，易，能溶于水,通常1體積水約溶解體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：。黃綠有刺激性氣大毒液化2瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔用手在2.化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：(色煙)（色煙)（2）與非金屬反應(yīng)氫氣
3、在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：(色火焰)（3）與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2O棕黃棕褐蒼白HCl+HClO（4）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）①與燒堿反應(yīng):，②制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是,有效成分是。（5）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）①氯氣與KI溶液：。②氯氣與FeCl2溶液：。③向氯水中通入SO2：。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22KI+
4、Cl22KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3SO2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+2H2OH2SO4+2HCl3.制?。?）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，化學(xué)方程式為。（2）實驗室制取反應(yīng)原理：。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯的重要化合物自我診斷2.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書［主要成分］次氯酸鈣，氯化鈣［用法用量］每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%~0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5~10分鐘，如需
5、要，濃度可提高，時間可延長。［注意事項］……請你回答：（1）請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項（不超過30字）。。（2）用化學(xué)方程式表示：①漂白粉的生產(chǎn)原理：；②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：。答案（1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸（2）①2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑基礎(chǔ)回歸1.次氯酸（HClO）(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為。（2）弱酸性：比碳酸酸性，電離方程式為。（3）強氧化性：具有性。2
6、.Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性比HClO。（2）水解顯性，其水解離子方程式：。2HClOHClOH++ClO-漂白2HCl+O2↑強堿ClO-+H2OHClO+OH-弱（3）與酸反應(yīng)生成，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為。漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？提示工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，產(chǎn)生的HCl
7、O具有漂白性和強氧化性。由于HClO見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。HClOCa(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓思考:三、鹵族元素自我診斷3.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（）A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2OHX+HXOD.隨核電荷數(shù)的增加X-的半徑遞增，還原性遞減解析鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A項正確;氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加，從氟至碘：HF>HCl>HBr>HI,B項錯誤；F
8、2與水反應(yīng)：2F2+2H2O4HF+O2，C項錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：F-
