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1、由一道高考真題所想到的寧波市效實(shí)中學(xué)王林楓說題流程來源背景題目解答學(xué)情分析延伸拓展13245感悟反思題目來源與背景（2016.10浙江卷-21）為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c（R）隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol·L-1·min-1B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分
2、解速率隨溫度升高而增大命題依據(jù)化學(xué)必考部分考試說明：1.化學(xué)反應(yīng)速率及簡單計(jì)算2.影響反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。考查意圖1.反應(yīng)速率相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和規(guī)律2.讀圖，從圖像中獲取信息、整合信息的能力。題目解答（2016.10浙江卷-21）為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c（R）隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol·L-1·min-1B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C．對(duì)比30℃和25℃
3、曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大面縱橫坐標(biāo)所代表的意義線點(diǎn)線的走向和變化趨勢起點(diǎn)、終點(diǎn)等特殊點(diǎn)D讀圖：想規(guī)律做判斷：“輕”“巧”之題---關(guān)注基礎(chǔ)，兼顧能力學(xué)情分析（2016.10浙江卷-21）為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c（R）隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol·L-1·min-1B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，
4、R的分解百分率相等C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大D讀圖：細(xì)致完整！延伸拓展（一）背景和條件的改變變式一：相同溫度下，溶液的酸堿性對(duì)R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L—1·min—1B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等延伸拓展（一）背景和條件的改變變式一：
5、相同溫度下，溶液的酸堿性對(duì)R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是DA．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L—1·min—1B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等延伸拓展（一）背景和條件的改變變式一：相同溫度下，溶液的酸堿性對(duì)R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04×10-4mol·L—1·S—1B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解
6、速率越大D．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等延伸拓展（一）背景和條件的改變變式二：（2017.2臺(tái)州選考科目質(zhì)量評(píng)估-21）可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)?ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的密閉容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說法正確的是A．0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好B．反應(yīng)開始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等D．催化劑Ⅰ作用
7、下，0-16h內(nèi)，v(O2)=1.5mol/(L·h)延伸拓展（一）背景和條件的改變變式二：（2017.2臺(tái)州選考科目質(zhì)量評(píng)估-21）可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)?ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的密閉容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說法正確的是BA．0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好B．反應(yīng)開始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等D．催化劑Ⅰ作用下，0-16h內(nèi)
8、，v(O2
