直擊選考之第30題.ppt

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1、直擊選考之第30題咸祥中學(xué)何燕君2017.5.22說題展示說題流程原試題展示：改編試題展示：第一塊：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二塊：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三塊：溶液中的離子反應(yīng)分析講解蓋斯定律自發(fā)條件對象：咸祥中學(xué)高二選考班學(xué)生分析講解是c-t圖圖像終點(diǎn)未平衡濃度增大，壓強(qiáng)增大，速率增大解題突破：建模，抓住三點(diǎn)，起點(diǎn)終點(diǎn)拐點(diǎn)確定起點(diǎn)：c（NO）始=4mol/8L=0.5mol/L確定終點(diǎn)：一般思路：根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，求出平特殊情況：縮小體積時壓強(qiáng)增大，但是該反應(yīng)前后系數(shù)不變，平衡并不移動導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率不變。最后剩余n（NO）=2mol，所以c（NO）末=2mol/8L=0.2

2、5mol/L確定拐點(diǎn)：縮小體積時壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需要的時間縮短。拐點(diǎn)在40s之前即可。衡時c（NO）的濃度。定性定量思想、平衡常數(shù)思想、一般到特殊思想放熱反應(yīng)，前后系數(shù)不變分析講解溫度對速率的影響勒夏特列原理思想甲烷分解解題突破：分三段分析tmin分析講解隱含信息：NH4+的水解和NH3·H2O的電離剛好抵消。所滴加的氨水溶度等于此時的氨水濃度c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）可知此時的c（NH4+）=c（NO3-）=a/Vmol/L，（設(shè)混合后體積為VL）平衡常數(shù)思想:可得c（NH3?H2O）=a/200b電荷守恒思想：（2分）分析講解

3、第一步第二步分類觀思想：判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)NO2NO3-失電子，化合價上升，氧化還原反應(yīng)電子得失守恒思想：電子有失，必有得；化合價有升，必有降。陌生情境下方程式的書寫延伸與拓展變式：從本質(zhì)上進(jìn)行探究延伸與拓展變式：外界因素對化學(xué)平衡的影響平衡常數(shù)思想：用Qc與K的大小判斷平衡的移動方向，并求得各物質(zhì)濃度勒夏特列原理思想難以定性解決時，用平衡常數(shù)思想定量分析。體積縮小改為升高溫度或加入一定量的反應(yīng)物繪制圖像，也可以改成在25s時加入一定量的物質(zhì)。識圖、作圖定性定量思想延伸與拓展變式：②在體積不變的密閉容器中，NO和CH4(體積比為1:2)混合氣體進(jìn)行反應(yīng)，測得c（N2）和c

4、（CH4）隨溫度變化情況分別如圖2所示，分析曲線判斷下列說法正確的是A.甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先增大后減小再增大B.其他條件不變，將NO和CH4的體積改為1:3，可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.由于反應(yīng)物和生成物的前后氣體系數(shù)不變，所以隨著溫度的升高，體系壓強(qiáng)不變D.850℃開始，c（CH4）減小可能是CH4受熱分解。識圖、析圖延伸與拓展25℃時，在某濃度的NH4NO3溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c(NO3-)=0.36mol·L-1，則混合溶液中c(NH3·H2O)＝_______mol·L-1。（25℃時，NH3·H2O的Kb=2×10-5）變式1：25℃時

5、，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。變式2：延伸與拓展書寫總反應(yīng)方程式改成書寫陽極的電極反應(yīng)式變式：以上變式都沒有加重學(xué)生的認(rèn)知負(fù)擔(dān)，屬于橫向變式。縱觀四次選考試題，該題考查知識點(diǎn)雖然不完全重合，但都是《化學(xué)反應(yīng)原理》的相關(guān)知識點(diǎn)，且注重考查各種化學(xué)思想方法的靈活運(yùn)用、識圖作圖析圖以及數(shù)據(jù)處理能力。感悟與反思謝謝！命題意圖本題根據(jù)臺州市2017屆上學(xué)期期末質(zhì)量評估卷中的附加題30題改編而成。以反應(yīng)原理為基礎(chǔ)知識，考查了學(xué)生獲取信息，加工整合信息和分

6、析應(yīng)用的能力。在整份試卷中屬于中等偏難題，難度系數(shù)為0.32。試題編制中堅持能力立意，在注重學(xué)以致用的同時，將化學(xué)問題置于科研熱點(diǎn)中，考查學(xué)生分析問題，綜合運(yùn)用知識解決問題的能力?？疾橹R點(diǎn)主要考查了三大塊知識：第一塊：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)相關(guān)知識，如運(yùn)用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式、自發(fā)反應(yīng)條件以及電化學(xué)等；第二塊：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡相關(guān)知識及應(yīng)用，如外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)的表達(dá)計算以及應(yīng)用、平衡作圖等；第三塊：溶液中的離子反應(yīng)相關(guān)知識點(diǎn)，如溶液的酸堿性、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離以及電離平衡常數(shù)等。分析講解抽樣對象：咸祥中學(xué)高二選考班53位學(xué)生⑴學(xué)情分析

7、：①答題情況：②存在問題：⑵策略思路分析:①解題策略：②解題思路：已知未知突破口答案與評分標(biāo)準(zhǔn)