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1、四川省棠湖中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）第Ⅰ卷（選擇題共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23一．選擇題(共12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題4分，共48分1.根據(jù)廣州中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體【答案】D【解析】【分析】分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體，霧屬于膠體，屬于氣溶膠?！驹斀狻恳蚍稚①|(zhì)粒子直徑在1nm~100
2、nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。2.下列判斷或者判斷的依據(jù)正確的是A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.直徑介于1nm--100nm之間的粒子稱為膠體C.單質(zhì)：是否僅含有一種元素的物質(zhì)D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電【答案】A【解析】【分析】A、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物；B、膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間；C、單質(zhì)是指含有一種元素的純凈物；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，非電解質(zhì)在水溶液里或熔融
3、狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故A正確；B項(xiàng)、膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，并不是直徑介于1nm～100nm之間的微粒均稱為膠體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、單質(zhì)是指含有一種元素的純凈物，含有一種原子的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，故D錯(cuò)誤。故選A。3.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾
4、、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】4.以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.N2H4+O2＝N2+2H2OC.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD.NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2↑【答案】C【解析】試題分析：A、Na元素、H元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、N元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、Fe、H、Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，正確；D、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原
5、反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷5.同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)n=m/M可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種
6、氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正確；B．根據(jù)n=m/M可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比為：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故C正確；D．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)
7、分別為：m/44×22，m/2×2，m/32×16，m/16×10，m/64×32，所含的電子數(shù)由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故D錯(cuò)誤；故選D。6.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B.K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D.K+、Na+、Ba2+、SO42﹣【答案】C【解析】無(wú)色溶液中不能有Cu2+，故A錯(cuò)誤；酸性溶液中H+與ClO﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，故B錯(cuò)誤；酸性溶液中Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣不反應(yīng)，故C正確；Ba2+、SO42﹣生成硫
8、酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。7.
