(江蘇專用)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題2第2講氧化還原反應(yīng)課件.pptx

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1、第2講 氧化還原反應(yīng)考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。(宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)3.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征是。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。(3)有關(guān)概念:元素化合價(jià)的變化電子轉(zhuǎn)移還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三特別提醒氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧,降得還”記憶:反應(yīng)物所

2、含元素化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三(4)四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三自主練習(xí)1.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?2.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素化合態(tài)對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定發(fā)生氧化反應(yīng)嗎?提示不一定,因?yàn)橥禺愋误w之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng),如2O3==3O2。提示某

3、元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),元素化合價(jià)有可能升高,也有可能降低,故該元素化合態(tài)對(duì)應(yīng)物質(zhì)不一定發(fā)生氧化反應(yīng)。-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三3.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是()A.氧氣是由O2F2發(fā)生氧化反應(yīng)得到的C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以氧氣是由O2F2發(fā)生還原反應(yīng)得到的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在反應(yīng)中O2F2中的氧元素的化合價(jià)降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑

4、,而H2S中的硫元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià),所以H2S是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),外界條件不明確,不能確定HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1∶4,正確。答案解析關(guān)閉D-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三考向1氧化還原反應(yīng)概念辨析例1實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制備N2,下列說(shuō)法正確的是()A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.NH4Cl中的氮元素化合價(jià)降低C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

5、為6mol答案解析解析關(guān)閉分析已知反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)可知:NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl中的氮元素化合價(jià)升高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為3mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三歸納總結(jié)1.相關(guān)概念及其關(guān)系-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三2.分析氧化還原反應(yīng)的方法思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?;痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià),再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代

6、數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)演練下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.2H2S+SO2==3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1B.4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2C.3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O中,發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的碘元素原子的物質(zhì)的量之比為1∶5D.反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素原子物質(zhì)的量之比為2∶3答案解析解析關(guān)

7、閉答案解析關(guān)閉-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)三考向2電子轉(zhuǎn)移的表示及計(jì)算例2(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()答案解析解析關(guān)閉在A項(xiàng)反應(yīng)中,氧元素由+1價(jià)降低到0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以O(shè)2F2是氧化劑,而硫化氫中的硫元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后升高為+6價(jià),所以H2S是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2+2Br-==2Cl-+Br2屬于置換反應(yīng)

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